Question

2．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表，下列判断不正确的是（　　）

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量g	4.6	8	0	0	0
反应后质量g	0	0	4.4	5.4	m

• A． 表中m的值为2.8
• B． 物质X中一定含有碳元素
• C． 增加氧气的量可以减少X的生成
• D． 物质X的化学式是C

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：4.6g乙醇中碳元素的质量为：4.6g×$\frac{24}{46}$×100%=2.4g，氢元素的质量为：4.6g×$\frac{6}{46}$×100%=0.6g，氧元素的质量为：4.6g×$\frac{16}{46}$×100%=1.6g，
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，
则X中碳元素的质量为：2.4g-1.2g=1.2g，
氢元素的质量为：0.6g-0.6g=0，
氧元素的质量为：1.6g+8g-3.2g-4.8g=1.6g，
设X中碳原子和氧原子的个数比是x：y，则有12x：16y=1.2g：1.6g，x：y=1：1，因此X是一氧化碳．
A、m=4.6+8-4.4-5.4=2.8，该选项判断正确；
B、物质X一定含有碳元素，该选项判断正确．
C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧时生成二氧化碳、水和一氧化碳，因此增加氧气的量可以减少一氧化碳的生成，该选项判断正确；
D、物质X的化学式是CO．该选项判断不正确．
故选：D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．