题目内容

17．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（　　）
A．Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3B．K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2
C．HCl AgNO3 HNO3 NaClD．NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2

分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．

解答 解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与HCl、H2SO4溶液反应均能产生无色气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4、HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；再将氯化钡溶液分别滴加至硫酸、硝酸中，与BaCl2溶液混合产生白色沉淀的是硫酸，无明显变化的是硝酸；故不加其他试剂可以鉴别．
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与HCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
故选：BD．

点评 解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．

练习册系列答案
相关题目
7．不能用来鉴别CO和CO2的方法是（　　）
A．通入紫色石蕊试液B．通入澄清石灰水
C．闻气味D．通过灼热的氧化铜
8．如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中盛有二氧化碳（密度比空气的大）、氧气（密度比空气的大）、氢气（密度比空气的小）中的一种．小刚和小强想对瓶中气体进行探究：
（1）他们由放置方法判断，A瓶中的气体是H2．
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种．
①小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象．按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是O2．
②小强的方案：将Ca（OH）2 溶液倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B瓶是二氧化碳．
5．已知氮元素和氧元素的某种化合物中，氮元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2．
求：（1）这种化合物的化学式．
（2）该化合物中氮元素的质量分数．
12．将10.0g铜锌合金的粉末置于烧杯中，然后向其中加入100.0g的稀硫酸溶液，恰好完全反应，测得烧杯中溶液质量的变化关系如下图所示（不考虑物质耗损）．
（1）得到纯净的铜粉还需要进行的操作是过滤、洗涤、干燥．
（2）求该铜锌合金中锌的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Cu-63.5  Zn-65）
2．100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好与100g碳酸钠溶液完全反应，求：
（1）该碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）若20℃氯化钠的溶解度是36g，则应将所得溶液蒸发多少克水刚好成为20℃的饱和溶液？
（3）若要配制上题所需稀盐酸，需要29.2%的浓盐酸多少克？
9．小明想知道电池里的电能是怎样产生的，它和伙伴们作了一系列的探究实验，下面是他们探究实验的一部分，请你帮助完成有关的实验报告
（1）将一块锌片和一根碳棒平行插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图1所示）可观察到锌片上有气泡生成，碳棒上无明显现象出现的现象，这是因为锌为活泼金属能置换出酸中的氢
（2）将下面实验中的锌片和碳棒用导线连接起来，并在导线中间连接一只灵敏的电流计（如图2）所示，可观察到电流计指针偏转，铜片上有气泡冒出的现象

（3）把锌片和碳棒从烧杯中移除、擦干，并使之接触，观察到电流计中没有（“有”或“没有”）电流通过
（4）通过以上实验探究，小明和伙伴们获得了以下结论：电池中的电能量是通过化学反应产生的，因此电池是一种将化学能直接转化为电能的装置．
12．（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线
如图1所示．则线B对应的金属为Zn对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同
取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．
对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是图2中的C（填字母序号）．

实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为取两份质量相等的铁片，分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中，将其中一只烧杯里溶液加热，观察两只烧杯中产生气泡的快慢．
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如图3所示．
请回答：
滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是ZnCl2；
②写出步骤①反应的化学方程式Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；
③检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2．
13．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们的水溶液都能使紫色的石蕊试液变红色．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）它们都能与活泼金属反应，写出硫酸与镁条反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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