题目内容

2．如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：

①装置中仪器a的作用是随时添加液体；仪器b的名称是试管；
②实验室选择A装置制取氧气，也可选择B装置制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起催化作用，请写出用B装置制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ
I．反应物是块状固体和液体Ⅱ．反应在常溫下进行Ⅲ．制得气体密度比空气大
Ⅳ．制得气体密度比空气小                  V．制得气体难（不易）溶于水Ⅵ．制得气体易溶于水
④通过查阅资料得知，实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
（Ⅰ）实验室制取氨气时选用的发生装置B（填编号）．若用装置G收集氨气，进气口应为h端（选填“g”或“h”）
（Ⅱ）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色
⑤实验室选择A、D装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05ml二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为0.05mol．
若反应中共消耗50g稀盐酸，该稀盐酸的溶质质量分数为设消耗的盐酸的物质的量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.05ml
$\frac{2}{1}$=$\frac{y}{0.05mol}$
y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的盐酸的质量分数是：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．（根据化学方程式计算）．

分析 ①据常用仪器的名称和用途回答；
②实验室利用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，通常都要加入二氧化锰作催化剂；并据氯酸钾分解的反应原理书写方程式；
③装置C适用于固体和液体常温混合制取气体；排水法收集难溶于水或不易溶于水的气体；
④（Ⅰ）根据信息提供的制取氨气的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据氨气的密度和溶解性确定进气口；
（Ⅱ）根据氨气的性质分析对酚酞试液的作用；
⑤（Ⅰ）据物质的质量和物质的量之间的关系解答；
（Ⅱ）据二氧化碳的物质的量结合方程式计算消耗的盐酸的物质的量，并进而计算盐酸的质量，盐酸的质量分数．

解答 解：①长颈漏斗可用来随时添加液体药品，仪器b是作为反应容器的试管；
②实验室利用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，通常都要加入黑色固体二氧化锰作催化剂，反应中二氧化锰起催化作用；装置B可用来加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
③装置C适用于固体和液体常温混合制取气体；排水法收集难溶于水或不易溶于水的气体；
④（Ⅰ）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B；因为氨气（NH3）是一种密度比空气小的气体，所以应从短管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；
（Ⅱ）因为氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，而碱性溶液可使酚酞试液变红，故看到的现象是：滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色；
⑤设样品中碳酸钙的物质的量为x、消耗的盐酸的物质的量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1          2                             1
x          y                            0.05ml 
$\frac{1}{1}$=$\frac{x}{0.05mol}$
x=0.05ml 
$\frac{2}{1}$=$\frac{y}{0.05mol}$
y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的盐酸的质量分数是：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%；
 故答案为：①随时添加液体；试管；
②催化；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
③（Ⅰ）B；h；（Ⅱ）滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色；
④0.05；
设消耗的盐酸的物质的量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
             2                             1
              y                           0.05ml 
$\frac{2}{1}$=$\frac{y}{0.05mol}$
y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g 
所以消耗的盐酸的质量分数是：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．

点评 本题考查知识较为综合，既考查了装置选取，又考查了方程式计算等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
12．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．将t1℃时b 的饱和溶液升温到t2℃，溶液质量不变
B．将t2℃时a 的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量减小
C．t2℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数a 一定大于b
D．t2℃时，两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质的质量分数相等
13．下列图象不能正确反映对应的反应过程的是（　　）
A．
向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．
用一定量的过氧化氢制取氧气
C．
等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
D．
相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量稀盐酸中
10．少量的下列物质溶于水后能形成无色溶液的是（　　）
A．硫酸铜B．蔗糖C．植物油D．碳酸钙
17．除去物质中的少量杂质，探作方法正确的是（　　）
选项物质杂质操作方法
ACuOC在氧气流中灼烧
BKClMnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥
CNaClKNO3降温结晶并过滤
DCO2CO点燃
A．AB．BC．CD．D
7．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
熄灭酒精灯		B．
检验O2满瓶		C．
铁钉放入试管		D．
倾倒液体
14．下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是（　　）
A．用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑         分解反应
B．用生石灰做食品干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2        化合反应
C．用Al（OH）3治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O       复分解反应
D．CO用于炼铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应
11．关于空气和水的说法正确的是（　　）
A．化肥施用过量会造成水污染
B．重雾霾天气更应加强户外运动
C．可用海水制淡水所以水资源不会缺乏
D．空气中含量最多的气体是氧气
12．下列说法正不正确的是（　　）
A．1g碳粉在1g氧气中燃烧后生成2g二氧化碳
B．串联电路中电流大小处处相等
C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰（主要成分是碳酸钾）混合施用
D．煤气中毒，主要是煤气中有能与血红蛋白结合的有毒气体CO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网