题目内容

13．下列图象不能正确反映对应的反应过程的是（　　）
A．
向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．
用一定量的过氧化氢制取氧气
C．
等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
D．
相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量稀盐酸中

分析 解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可．

解答 解：A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，图象错误；
B．催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少，图象正确；
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，图象正确；
D．等质量的锌和铁与足量的盐酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，等质量的锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，图象正确．
故选A．

点评 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．

练习册系列答案
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11．我能写出下列数字“2”表示的意义：
①Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷②H2O1个水分子中含有2个氢原子③2H氢原子的个数为2．
4．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生成CuCl2的流程图如图：
（1）操作2的名称是过滤．
（2）操作1中将废渣变成粉末的目的是增大反应物的接触面积．
（3）CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4．其化学方程式为；CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（4）流程图中能循环利用的物质是NaCl．Fe元素的化合价有3种．
1．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色   ②密度   ③溶解性   ④可燃性
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳气体，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内．
（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置（填选项字母），写出用高锰酸钾制取氧气的反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
8．利用如图所示的净水器装置对浑浊的海水进行处理，下列叙述正确的是（　　）
A．净化所得的水能直接饮用B．能消灭水中的细菌
C．能除去泥沙，提高海水清澈度D．能有效消除海水中的咸味
18．如图所示的是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙．
（2）t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（填“A”“B”或“C”）点．若将甲溶液和乙溶液同时降温至t1℃，出现的现象是甲中有固体析出，乙中无变化．
（3）t1℃时，若将30g丙物质加入到50g水中所形成的溶液的溶质质量分数是23.1%（精确到0.1%）
5．下列实验设计能够达到实验目的是（　　）
A．
验证质量守恒定律
B．
测空气中氧气含量
C．
探究物体的吸热能力与哪些因素有关
D．
探究导体在磁场中产生电流的条件
2．如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：

①装置中仪器a的作用是随时添加液体；仪器b的名称是试管；
②实验室选择A装置制取氧气，也可选择B装置制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起催化作用，请写出用B装置制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ
I．反应物是块状固体和液体Ⅱ．反应在常溫下进行Ⅲ．制得气体密度比空气大
Ⅳ．制得气体密度比空气小                  V．制得气体难（不易）溶于水Ⅵ．制得气体易溶于水
④通过查阅资料得知，实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
（Ⅰ）实验室制取氨气时选用的发生装置B（填编号）．若用装置G收集氨气，进气口应为h端（选填“g”或“h”）
（Ⅱ）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色
⑤实验室选择A、D装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05ml二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为0.05mol．
若反应中共消耗50g稀盐酸，该稀盐酸的溶质质量分数为设消耗的盐酸的物质的量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.05ml
$\frac{2}{1}$=$\frac{y}{0.05mol}$
y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的盐酸的质量分数是：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．（根据化学方程式计算）．
3．通过一年的化学学习，你已经初步掌握了实验室制取气体的一般规律和它们的一些主要性质，以下是老师为你提供的气体制取和性质探究的实验装置．请你回答下列问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a酒精灯；b集气瓶；
（2）实验室采用加热氯酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是A（填序号）． 如图E所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧说明氧气具有氧化性（填“氧化性”或“可燃性”）；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是C；（填序号）此反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且具有既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质．

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