题目内容

12．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．将t1℃时b 的饱和溶液升温到t2℃，溶液质量不变
B．将t2℃时a 的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量减小
C．t2℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数a 一定大于b
D．t2℃时，两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质的质量分数相等

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；将t1℃时b 的饱和溶液升温到t2℃，溶液质量不变正确，只是由饱和变为不饱和；将t2℃时a 的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量减小正确，因为有晶体析出；t2℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数a 一定大于b错误，因为没有指明是饱和溶液；t2℃时，两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质的质量分数相等正确，因为降温后，它们的溶解度相等．

解答 解：A、将t1℃时b 的饱和溶液升温到t2℃，溶液质量不变正确，只是由饱和变为不饱和，正确但不符合题意，故选项错误；
B、将t2℃时a 的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量减小正确，因为有晶体析出，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t2℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数a 一定大于b错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
D、t2℃时，两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质的质量分数相等正确，因为降温后，它们的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
10．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）E的化学式Ca（OH）2；C的化学式CO2．
（2）写出有关反应的化学方程式：
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
11．我能写出下列数字“2”表示的意义：
①Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷②H2O1个水分子中含有2个氢原子③2H氢原子的个数为2．
8．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】甲同学的方案：
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红固体中一定含有
和Ca（OH）2．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）乙、丙同学实验中能得出固体样品中一定还含有，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
7．某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（OH）2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件．（如图）
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、硫酸钠与稀H2SO4混合的实验没有必要做；
（2）上述物质中氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸；
（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应的现象是有大量气泡产生，有关反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能发生反应，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了沉淀；
（5）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡．
17．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“”表示Cl原子，下列有关说法中正确的是（　　）
A．“”表示氢分子B．反应前后分子种类不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物D．反应可表示为：H2+Cl2=HCl
4．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生成CuCl2的流程图如图：
（1）操作2的名称是过滤．
（2）操作1中将废渣变成粉末的目的是增大反应物的接触面积．
（3）CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4．其化学方程式为；CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（4）流程图中能循环利用的物质是NaCl．Fe元素的化合价有3种．
1．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色   ②密度   ③溶解性   ④可燃性
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳气体，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内．
（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置（填选项字母），写出用高锰酸钾制取氧气的反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
2．如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：

①装置中仪器a的作用是随时添加液体；仪器b的名称是试管；
②实验室选择A装置制取氧气，也可选择B装置制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起催化作用，请写出用B装置制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ
I．反应物是块状固体和液体Ⅱ．反应在常溫下进行Ⅲ．制得气体密度比空气大
Ⅳ．制得气体密度比空气小                  V．制得气体难（不易）溶于水Ⅵ．制得气体易溶于水
④通过查阅资料得知，实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
（Ⅰ）实验室制取氨气时选用的发生装置B（填编号）．若用装置G收集氨气，进气口应为h端（选填“g”或“h”）
（Ⅱ）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色
⑤实验室选择A、D装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05ml二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为0.05mol．
若反应中共消耗50g稀盐酸，该稀盐酸的溶质质量分数为设消耗的盐酸的物质的量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.05ml
$\frac{2}{1}$=$\frac{y}{0.05mol}$
y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的盐酸的质量分数是：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．（根据化学方程式计算）．

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