题目内容

10．少量的下列物质溶于水后能形成无色溶液的是（　　）
A．硫酸铜B．蔗糖C．植物油D．碳酸钙

分析 A、根据硫酸铜溶液有颜色考虑；B、蔗糖易溶于水考虑；C、植物油不溶于水考虑；D、根据悬浊液考虑．

解答 解：A、硫酸铜的水溶液是蓝色，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，且是无色，故B正确；
C、植物油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液，故C错；
D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错．
故选B．

点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，要与悬浊液和乳浊液区分开．

练习册系列答案
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8．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】甲同学的方案：
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红固体中一定含有
和Ca（OH）2．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）乙、丙同学实验中能得出固体样品中一定还含有，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
1．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色   ②密度   ③溶解性   ④可燃性
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳气体，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内．
（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置（填选项字母），写出用高锰酸钾制取氧气的反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
18．如图所示的是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙．
（2）t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（填“A”“B”或“C”）点．若将甲溶液和乙溶液同时降温至t1℃，出现的现象是甲中有固体析出，乙中无变化．
（3）t1℃时，若将30g丙物质加入到50g水中所形成的溶液的溶质质量分数是23.1%（精确到0.1%）
5．下列实验设计能够达到实验目的是（　　）
A．
验证质量守恒定律
B．
测空气中氧气含量
C．
探究物体的吸热能力与哪些因素有关
D．
探究导体在磁场中产生电流的条件
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．为了节约药品将用剩药品放回原试剂瓶
B．实验室制取气体时，应先装药品再检査装置的气密性
C．用排水法收集O2结束时，应先将导管移出水面再停止加热
D．氢气还原氧化铜实验开始时，应先点燃酒精灯再通氢气
2．如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：

①装置中仪器a的作用是随时添加液体；仪器b的名称是试管；
②实验室选择A装置制取氧气，也可选择B装置制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起催化作用，请写出用B装置制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ
I．反应物是块状固体和液体Ⅱ．反应在常溫下进行Ⅲ．制得气体密度比空气大
Ⅳ．制得气体密度比空气小                  V．制得气体难（不易）溶于水Ⅵ．制得气体易溶于水
④通过查阅资料得知，实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
（Ⅰ）实验室制取氨气时选用的发生装置B（填编号）．若用装置G收集氨气，进气口应为h端（选填“g”或“h”）
（Ⅱ）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色
⑤实验室选择A、D装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05ml二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为0.05mol．
若反应中共消耗50g稀盐酸，该稀盐酸的溶质质量分数为设消耗的盐酸的物质的量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.05ml
$\frac{2}{1}$=$\frac{y}{0.05mol}$
y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的盐酸的质量分数是：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．（根据化学方程式计算）．
19．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理中合理的是（　　）
A．木炭、铁丝均可以在氧气在燃烧，则氧气具有可燃性
B．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
20．善于归纳和总结是科学学习的良好习惯．小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下小结，其中错误的是（　　）
A．常见的造成空气污染的三种有害气体--一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫
B．构成物质的三种基本微粒--分子、原子和离子
C．自然界中常见的三种化石燃料--煤、石油、天然气
D．生活中用得最多的三种有机合成材料--塑料合成纤维和合成橡胶

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