Question

7．元素周期律和首期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）空气中含量最多的元素名称是氮，该元素原子的最外层电子数为5．
（2）如图所表示的粒子符号为S，它的质子数为16，该元素原子形成的阴离子符号是：S^2-．
（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是Al₂O₃（写化学式）．
（4）由N和O两种元素组成化合物，其中N元素和O元素的质量比为7：12，则该化合物的化学式为：N₂O₃．
（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数（核电荷数）依次增大．

Answer 1

分析 （1）根据空气的组成来分析；
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；
（3）原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素，写出其化学式即可；
（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（5）从元素周期表可以进行解答．

解答 解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为5．故答案为：氮；5；
（2）由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为16；这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子，易得2个电子达到稳定结构；故填：S；16；S^2-．
（3）原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al₂O₃．故填：Al₂O₃；
（4）已知N、O两种元素组成的化合物中，N和O元素的质量之比为7：12，则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}：\frac{12}{16}$=2：3，故其化学式为N₂O₃．
故答案为：N₂O₃．
（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大．
故答案为：原子序数（核电荷数）依次增大．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．