Question

15．小红同学进行酸碱中和反应实验，反应后为确定稀硫酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，她将少量反应后的溶液，倒入一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液（如图所示），振荡，观察到酚酞试液不变色，于是它得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）指出她实验操作中的错误胶头滴管伸入试管中．
（2）写出该中和反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）小明认为小红的结论不准确，她认为除了“恰好完全中和”外还有第二种可能，这种可能是硫酸过量．
（4）请你帮助小明完成下列实验，探究上述反应后的溶液是否恰好完全中和．

实验操作	实验现象	结论
向试管中加入少量锌粒，然后再向试管中加入适量反应后的溶液		恰好完全中和
		第二种可能

（5）小明同学认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到实验目的，你认为其中不正确的是C（填字母序号）
A．生锈的铁钉     B．碳酸钠粉末      C．硫酸钠粉末    D．氢氧化铜．

Answer 1

分析 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不变色，不能说明恰好完全反应，因为当酸过量时酚酞也呈无色．探究酸是否过量的方法比较多，可选用指示剂或能与酸反应有明显现象的物质，如碳酸盐，活泼金属等．

解答 解：（1）用胶头滴管滴加液体时，应竖直放在试管口的上方，不能伸入试管里．故答案为：胶头滴管伸入试管中；
（2）氢氧化钠也硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．故答案为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）酸碱反应后加入酚酞呈无色，不一定正好完全反应，可能酸过量．故答案为：硫酸过量；
（4）锌是一种活泼的金属，能与稀硫酸反应生成氢气，向试管中加入少量锌粒，然后再向试管中加入适量反应后的溶液，若无气泡产生，则恰好完全中和；若有气泡产生，则硫酸过量；故填：

实验操作	实验现象	结论
向试管中加入少量锌粒，然后再向试管中加入适量反应后的溶液	没有明显现象	恰好完全中和
	锌粒表面产生气泡	第二种可能

（5）A、酸能与生锈的铁钉反应，观察到铁锈消失，溶液变成黄色，则硫酸过量，否则则为恰好完全反应；
B、碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体，若观察到有气泡产生，则硫酸过量，否则则为恰好完全反应；
C、硫酸钠粉末与酸不反应；
D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，若观察到溶液变成蓝色，则硫酸过量，否则则为恰好完全反应．
故选C．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．