题目内容

17．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是氢氧化钙；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

分析 （1）根据氢氧化钙的性质与用途，进行分析解答．
（2）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答．
（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）可用来改变良酸性土壤的碱是氢氧化钙．
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子．
（3）氢氧化钙溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

点评 本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、用途、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶容积分为5等份，并作好标记．
②在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目是确保集气瓶内的氧气消耗尽．
（2）步骤②集气瓶中的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处
由步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．若实验结束，集气瓶中水位上升不到预期位置，则实验失败的原因可能是装置气密性不好（写出一点）．
（3）写出红磷燃烧的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
8．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用熟石灰中和硫酸厂排出的废水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
②将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③（填编号）
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．
5．A-F都是初中化学中的常见物质．其中A是一种氧化物，D是一种红色固体，它们有如图的转化关系（反应条件已略去）．
（1）A的化学式为H2O；
（2）写出图中①、②的化学方程式并注明②的基本反应类型：
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，属于置换反应．
12．如图所示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．

请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题．
（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是溶剂不同．
（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质不同．因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用降温结晶方法
（3）由甲、乙得出：纵坐标每个单位表示的数量不同也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度．
2．化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段．
（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水是由氢、氧元素组成的．图中与试管a相连的是电源的负（填“正“或“负“）极，b试管中收集到气体是氧气．
（2）化学变化是人类获取能量的虽重要方法．下列化学反应中，没有明显热量变化的是D（填字母序号）．
A．镁条与稀盐酸　   　B．生石灰与水　　　C．氯化铵和氢氧化钡　　　D．氧化铁与稀硫酸
（3）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图2所示：
写出该反应的化学方程式．
（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质．回答下列问题：
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有氢氧化钠．
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由．
（5）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量．
9．某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色．这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；一段时间后，又观察到有气泡产生的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
6．小李同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液lOOg，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为5g；
（2）配制该溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒（写仪器名称）；
（3）量取水的体积时，小李同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大“）．
（4）溶液的配制实验步骤为：计算、称量、量取、溶解．
3．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（　　）
A．核电荷数为12B．核外有3个电子层
C．该粒子表示的是阳离子D．该粒子化学性质稳定

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