题目内容

9．某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色．这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；一段时间后，又观察到有气泡产生的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁与水，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此进行分析解答．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：黄；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
19．用化学符号回答下列问题：
（1）表示2个氢原子2H；
（2）骨质疏松、佝偻病患者可能是缺Ca；
（3）氧化铁中铁元素显正三价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
20．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器名称：a试管，b集气瓶．
（2）因为氧气不溶于水，故可采用E装置收集（填字母序号，下同）；因为氧气的密度比空气大，故可以选用C装置收集．
（3）在实验室中用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是B．若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是E，该反应的文字表达式为过氧化氢溶液$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是A，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置还必须作出的一项改正是试管口需要放一团棉花，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，．
（5）该实验中有很多注意事项，如试管口要略向下倾斜，加热之前要先预热…请你另补写一条注意事项实验结束先撤导管，后熄灭酒精灯．
（6）李明同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，李明同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的KMnO4
和MnO2分解都放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ、Ⅲ错误；第二组同学取KMnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放入试管内．
【拓展延伸】实验发现KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
17．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是氢氧化钙；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
4．如图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质密度小于空气，易溶于水；
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是BC或BD（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是AD（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑；，
（4）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项）．
A．a→b→c→d         B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a．
14．金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．金属都是银白色的
B．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
C．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下很难与氧气反应
D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
1．选择H、C、Cl、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）实验室中常用的挥发性酸HCl；
（2）大理石或石灰石的主成分CaCO3；
（3）用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
18．在实验室用高锰酸钾固体制取氧气的研究中，老师为小林同学提供了下列仪器（铁架台、导管、橡皮塞等已省略），请你帮他完成相关实验内容．

（1）写出下列编号仪器的名称：①长颈漏斗； ③试管．
（2）小林为了制取一瓶干燥的氧气，他应该选用的仪器有（填编号）：②③④，该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．判断O2已收集满的方法是用带火星的木条置于瓶口处，若木条复燃，则已满．
（3）向气体发生装置内加入药品前，他应该进行的操作是检查装置的气密性，其具体操作步
骤是：先用带导管的单孔胶塞塞紧试管，再将导管放入装有水的水槽中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，则气密性好．
（4）小林同学认为，在不改变发生装置的前提下，他还可以选用KClO3（填化学式）作为反应物来制取氧气，其反应的符号表达式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应属分解反应．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味的气体，其密度比空气略小，且难溶于水；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室常用块状电石与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔时的发生装置应选用的仪器有（填编号）：③或①③．
15．书写下列化学方程式，指出反应的基本反应类型（化合或分解反应）
（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）
（3）高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
（4）氢气燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（5）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 ．

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