题目内容

12．如图所示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．

请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题．
（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是溶剂不同．
（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质不同．因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用降温结晶方法
（3）由甲、乙得出：纵坐标每个单位表示的数量不同也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度．

分析 （1）分析甲、丁两个图表示的意义：甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线，可见这两个图代表的溶剂不同；
（2）分析甲、丙两个图表示的意义：甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．可见这两个图代表的溶质不同；
结晶分两种，蒸发结晶：蒸发掉溶剂水，从而提取溶质，适用于溶解度受温度影响不大的物质，
降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂使溶液成为饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；
（3）观察甲乙两个图的相同点和不同点，相同点：甲、乙两图均表示氯化钠在水中的溶解度曲线，且当温度升高到40℃时溶解度均得到36.6g，不同点：甲的纵坐标从0开始，而乙的纵坐标从35.1g开始．

解答 解：（1）分析甲丁两个图的意义可知，溶剂类型不同，溶质在其中的溶解度也不同；
（2）分析甲丙两个图的意义可知，不同的溶质在同种溶剂中的溶解度不同，所以由甲、丙两个图得出的结论是：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质不同，
观察甲丙两个图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以可以采用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠；
（3）观察甲乙两个图的纵坐标可知，造成固体物质溶解度曲线陡斜程度不同时由于纵坐标每个单位表示的数值不同．
故答案为：（1）溶剂不同；
（2）溶质不同，降温结晶；
（3）纵坐标每个单位表示的数量不同．

点评 本题属于图示题，做此题目的关键是要比较不同的图所表示的意义有什么相同点和不同点．虽然本题中给出的图较多，但并不属于难题，同学们只需要把握每个小题中要求由哪两个图得出结论，咱就看哪两个图，千万不要受其它图的干扰．

练习册系列答案
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2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：
（1）在t1℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（2）A中含少量C时可用降温结晶法进行提纯A；
（3）若将C由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和升高温度．
（4）t4℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是A、B、C．
3．根据下列实验装置图，回答问题．
发生装置收集装置洗气装置
（1）写出图中仪器的名称：a长颈漏斗b集气瓶．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择的发生装置为A（填字母）．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可以用D装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度大于空气的密度．
（4）如果通过F装置干燥气体，则F装置盛有的试剂为浓硫酸．
20．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器名称：a试管，b集气瓶．
（2）因为氧气不溶于水，故可采用E装置收集（填字母序号，下同）；因为氧气的密度比空气大，故可以选用C装置收集．
（3）在实验室中用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是B．若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是E，该反应的文字表达式为过氧化氢溶液$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是A，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置还必须作出的一项改正是试管口需要放一团棉花，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，．
（5）该实验中有很多注意事项，如试管口要略向下倾斜，加热之前要先预热…请你另补写一条注意事项实验结束先撤导管，后熄灭酒精灯．
（6）李明同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，李明同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的KMnO4
和MnO2分解都放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ、Ⅲ错误；第二组同学取KMnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放入试管内．
【拓展延伸】实验发现KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
7．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学用稀盐酸进行了三次实验，所得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次第二次第三次
样品质量/g252525
稀盐酸的质量/g4080100
生成气体的质量/g4.4m8.8
（1）m=8.8；
（2）当样品与稀盐酸质量比为5：16时，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数；
（4）计算所用盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．
17．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是氢氧化钙；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
4．如图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质密度小于空气，易溶于水；
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是BC或BD（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是AD（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑；，
（4）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项）．
A．a→b→c→d         B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a．
1．选择H、C、Cl、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）实验室中常用的挥发性酸HCl；
（2）大理石或石灰石的主成分CaCO3；
（3）用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
2．较强的酸与盐发生复分解反应时会自发生成较弱的酸和盐．如下列三个反应能自发进行，请推测：硝酸、碳酸、氢硫酸三种酸等浓度时它们的pH大小顺序为碳酸、氢硫酸、硝酸；若将与上述三种酸等浓度的硫酸、盐酸排入序号中，则这五种酸的pH大小顺序为碳酸、氢硫酸、硝酸、盐酸、硫酸．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   ②H2S+2NaHCO3=Na2S+2H2O+2CO2↑  ③2HNO3+CaS=Ca（NO3）2+H2S↑．

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