题目内容
8．硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用熟石灰中和硫酸厂排出的废水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
②将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
（3）根据盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质，进行分析解答．
解答 解：（1）硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．
（2）①熟石灰与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
②铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（3）①稀盐酸、稀硫酸均可用于金属表面除锈．
②硫酸中不含氯元素，不用硫酸作为制取药物氯化锌．
③氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则．
故答案为：（1）吸水；（2）①Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；③Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）②③．
点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
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右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中
表示氧原子、
表示碳原子，该反应的化学方程式为：
3．根据下列实验装置图，回答问题．
（1）写出图中仪器的名称：a长颈漏斗b集气瓶．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择的发生装置为A（填字母）．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可以用D装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度大于空气的密度．
（4）如果通过F装置干燥气体，则F装置盛有的试剂为浓硫酸．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择的发生装置为A（填字母）．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可以用D装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度大于空气的密度．
（4）如果通过F装置干燥气体，则F装置盛有的试剂为浓硫酸．
