题目内容

9．某学校的化学学习小组在实验时，用到了三个分别盛有Na2CO3溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的试剂瓶，李铭发现王潇在取用溶液时，用一支滴管分别取用了三种溶液，且在取用时没有将滴管进行清洗，他认为王潇的操作不规范，这样会使试剂瓶中的溶液受污染而无法再次使用，于是学习小组就盛有NaCl溶液的试剂瓶是否被另外两种溶液污染了而进行如下探究：
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：溶质成分只有：NaCl．
猜想Ⅱ：溶质成分为：NaCl和NaOH．
猜想Ⅲ：溶质成分为：NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：溶质成分为：NaCl、NaOH和Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，李铭设计了如下的实验方案，请你极爱你过实验步骤补充完整．
实验操作实验结果
（1）取少量试剂瓶内溶液于试管中，并加入过量酚酞试液．溶液呈红色
（2）再向上述溶液中加入适量BaCl2溶液．有白色沉淀生成
步骤（2）中发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【实验反思】王潇认为凭借上述的实验步骤并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因为碳酸钠的溶液碱性．
【实验改进】
找出问题后，该实验小组同学将实验步骤进行了调整，他们先进行了步骤（2），再进行步骤（1），为保证结论准确且实验现象便于观察，先加入的试剂应该足量（选填“足量”或“少量”），且两个步骤之间需要进行的实验操作是过滤，请写出该步骤需要用到的一种玻璃仪器玻璃棒．

分析 【提出猜想】根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种物质之间不能发生化学反应进行分析；
【实验探究】根据氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色进行分析．
【实验反思】根据碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色解答；
【实验改进】根据实验验证要求进行分析解答．

解答 解：【提出猜想】猜想：溶质成分只有NaCl；溶质成分为NaCl和NaOH；溶质成分为：NaCl、Na2CO3；溶质成分为：NaCl、NaOH和Na2CO3；
【实验探究】
氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；取该滴瓶内溶液烧放于试管中，向试管中加入过量BaCl2溶液；将碳酸钠完全消耗，
过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液，试液变红色，说明含有氢氧化钠，
实验报告如下表所示：

 实验操作 实验现象
 （1）取少量滴瓶内溶液于试管中，加入过量
酚酞试液．		 溶液呈红色
 （2）向上述溶液中加入适量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀
操作（2）中发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验反思】小明认为仅凭上述实验不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，他的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡；
【实验改进】
找出了问题，小组同学将实验步骤进行了调整，即先进行步骤（2）、再进行步骤（1），为保证结论准确、实验现象便于观察，为了将碳酸钠除尽，对先加入的试剂的量的要求是足量，两步之间还应再增加的实验操作是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故答案为：
【提出猜想】：NaCl和NaOH；
【实验探究】
实验操作 实验现象
 （1）取少量滴瓶内溶液于试管中，加入适量
酚酞试液．		 溶液呈红色
 （2）向上述溶液中加入适量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验反思】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡；
【实验改进】足量；过滤；玻璃棒（答案合理即可）．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
12．露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4苯比芘，其化学式为C20H12，该物质的相对分子质量是252，一个分子里含有32个原子，碳、氢元素的质量比为20：1．
13．下列做法正确的是（　　）
A．把实验剩余的药品倒入废液缸
B．用药匙取用食用盐，再用同一药匙直接取用碳酸钠粉末
C．取用较多量液体药品时，可直接向试管中倾倒
D．向试管中倾倒液体时，试管要直立
17．某同学做了“用过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（MnO2）制氧气”的实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序12345678910
MnO2用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用时间（秒）17875432222
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：有影响．在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快．
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序H2O2溶液溶质质量分数MnO2粉末用量（克）收集540mL气体所用时间反应后液体温度（℃）
11%0.2660秒24
23%0.2220秒34
35%0.2205秒39
410%0.280秒56
515%0.225秒65
620%0.29秒67
725%0.24秒69
830%0.23秒70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：有影响．过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应越快．
由表中数据还可看出，该反应是个放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：二氧化锰颗粒大小（环境温度、气压、是否振荡等）．
4．牙膏是一种日用必需品．某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究．
【查阅资料】
（1）牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应．如与氢氧化钠可发生如下反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（NaAlO2溶于水）
【提出问题】该品牌牙膏的酸碱性如何？其中含有什么摩擦剂？
【实验与猜想】
（1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，利用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH．
（3）取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有二氧化硅．
（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是
a．只含碳酸钙　　　　b．含有碳酸钙和氢氧化铝
【设计实验】
实验步骤实验现象解释与结论
取澄清溶液A逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．
（用化学方程式表示）
继续滴入氢氧化钠溶液直至过量白色沉淀溶解摩擦剂中还含有氢氧化铝
【实验结论】该品牌牙膏所含摩擦剂的成分为碳酸钙和氢氧化铝．
14．青少年的健康发育需要多种营养物质，如通过喝水就可以补充一些微量的营养元素，从这一角度考虑你认为下面哪种水更适宜于青少年饮用（　　）
A．硬水B．自来水C．蒸馏水D．矿泉水
1．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（　　）
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2
18．在对人体吸入的空气和呼出的气体进行实验探究的过程中，向一瓶空气和一瓶呼出气体中各滴入少量澄清石灰水，振荡，发现只有滴入到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论是（　　）
A．CO2在呼出气体中含量比在吸入的空气中的含量高
B．O2在呼出气体中的含量比在吸入的空气中的含量低
C．吸入的空气中不含CO2
D．呼出的气体全部是CO2
19．某化学学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品20g，把60g稀盐酸分三次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中m的数值为15g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是67.5%．
（3）实验过程中产生的CO2的总质量是多少？（写出计算步骤）
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
120m
22010
3206.5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网