题目内容
19．某化学学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品20g，把60g稀盐酸分三次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（1）表中m的数值为15g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是67.5%．
（3）实验过程中产生的CO2的总质量是多少？（写出计算步骤）
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | m |
| 2 | 20 | 10 |
| 3 | 20 | 6.5 |
分析 （1）根据图表数据可知，第2次反应后固体物质剩余的质量为10g；1、2次一共减少的10g；可知每加入20g稀盐酸固体减少5g，第3次固体物质减少的质量为3.5，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体；
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为6.5g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，即可计算出生成二氧化碳质量．
解答 解：（1）根据图表数据可知，第2次反应后固体物质剩余的质量为10g；1、2次一共减少的10g；可知每加入20g稀盐酸固体减少5g，故m=20g-5g=15g；故填：15g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为67.5%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g-6.5g x
$\frac{100}{20g-6.5g}=\frac{44}{x}$
解得：x=5.94g
答：实验过程中产生的CO2的总质量是5.94g．
点评 把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键．
练习册系列答案
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9．某学校的化学学习小组在实验时，用到了三个分别盛有Na2CO3溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的试剂瓶，李铭发现王潇在取用溶液时，用一支滴管分别取用了三种溶液，且在取用时没有将滴管进行清洗，他认为王潇的操作不规范，这样会使试剂瓶中的溶液受污染而无法再次使用，于是学习小组就盛有NaCl溶液的试剂瓶是否被另外两种溶液污染了而进行如下探究：
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：溶质成分只有：NaCl．
猜想Ⅱ：溶质成分为：NaCl和NaOH．
猜想Ⅲ：溶质成分为：NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：溶质成分为：NaCl、NaOH和Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，李铭设计了如下的实验方案，请你极爱你过实验步骤补充完整．
步骤（2）中发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【实验反思】王潇认为凭借上述的实验步骤并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因为碳酸钠的溶液碱性．
【实验改进】
找出问题后，该实验小组同学将实验步骤进行了调整，他们先进行了步骤（2），再进行步骤（1），为保证结论准确且实验现象便于观察，先加入的试剂应该足量（选填“足量”或“少量”），且两个步骤之间需要进行的实验操作是过滤，请写出该步骤需要用到的一种玻璃仪器玻璃棒．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：溶质成分只有：NaCl．
猜想Ⅱ：溶质成分为：NaCl和NaOH．
猜想Ⅲ：溶质成分为：NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：溶质成分为：NaCl、NaOH和Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，李铭设计了如下的实验方案，请你极爱你过实验步骤补充完整．
| 实验操作 | 实验结果 |
| （1）取少量试剂瓶内溶液于试管中，并加入过量酚酞试液． | 溶液呈红色 |
| （2）再向上述溶液中加入适量BaCl2溶液． | 有白色沉淀生成 |
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【实验反思】王潇认为凭借上述的实验步骤并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因为碳酸钠的溶液碱性．
【实验改进】
找出问题后，该实验小组同学将实验步骤进行了调整，他们先进行了步骤（2），再进行步骤（1），为保证结论准确且实验现象便于观察，先加入的试剂应该足量（选填“足量”或“少量”），且两个步骤之间需要进行的实验操作是过滤，请写出该步骤需要用到的一种玻璃仪器玻璃棒．
10．下列对实验异常情况分析不合理的是（ ）
| A． | 测定空气中氧气的含量时，实验结果小于$\frac{1}{5}$--红磷过量 | |
| B． | 经过多次过滤的河水仍然浑浊--滤纸破损 | |
| C． | 点燃氢气时突然发生爆炸--点燃前没有检验纯度 | |
| D． | 制取CO2时始终没有收集到CO2--装置气密性不好 |
14．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水能源，保障水安全”．下列做法符合宣传主题的是（ ）
| A． | 在河两岸兴建化工、造纸等重污染工厂 | |
| B． | 生活污水可以任意排放 | |
| C． | 用洗过衣服的水冲厕所 | |
| D． | 提倡使用含磷洗衣粉 |
4．已知明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它在水中能全部解离成K+、Al3+和SO42-，小明同学为了探索明矾的净水原理，将浑浊的天然水分别装入试管①、②、③、④中，做了如下实验：
由此可知与净水作用关系最大的离子是Al3+．
（K+Al3+SO42-Cl-）
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①中加入少量明矾，搅拌静置 | 天然水变澄清 |
| ②中加入少量硫酸铝，搅拌静置 | 天然水变澄清 |
| ③中加入少量硫酸钾，搅拌静置 | 天然水仍浑浊 |
| ④中加入少量氯化铝，搅拌静置 | 天然水变澄清 |
（K+Al3+SO42-Cl-）
11．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．
【小组讨论】（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体．他们应该选择B（填序号），为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
A．蜡烛 B．红磷 C．硫 D．木炭
（2）小组同学共同设计图1所示的两套装置，你认为合理的是A（填序号）．为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置气密性．
【小组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是难溶于水、不助燃、不可燃．
（4）图2所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是D．
A．集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂
B．该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一
C．实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹．
【小组讨论】（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体．他们应该选择B（填序号），为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
A．蜡烛 B．红磷 C．硫 D．木炭
（2）小组同学共同设计图1所示的两套装置，你认为合理的是A（填序号）．为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置气密性．
【小组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中水的体积/mL | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 19 |
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是难溶于水、不助燃、不可燃．
（4）图2所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是D．
A．集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂
B．该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一
C．实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹．
8．从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（ ）
| A． | “墙内开花，墙外香”--分子在不断地运动 | |
| B． | 湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干--温度高分子的运动速度加快 | |
| C． | 热胀冷缩--分子的大小随着温度的改变而改变 | |
| D． | 水电解生成氢气和氧气--在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子 |