题目内容
14．青少年的健康发育需要多种营养物质，如通过喝水就可以补充一些微量的营养元素，从这一角度考虑你认为下面哪种水更适宜于青少年饮用（ ）| A． | 硬水 | B． | 自来水 | C． | 蒸馏水 | D． | 矿泉水 |
分析 矿物质和维生素一样，是人体必须的营养素，矿物质是无法自身产生、合成的，必须从外界获取．纯净水中几乎不含矿物质，对青少年健康不利，故青少年不宜长期饮用纯净水．
解答 解：A、硬水中含有钙镁离子太多，不利身体健康，故A错误；
B、自来水中含有可溶性杂质较多，故B错误；
C、蒸馏水中缺少人体所需的微量元素和矿物质，长期饮用，对人体健康不利，故C错误；
D、矿泉水中含有人体所需的微量元素和矿物质，更适宜于青少年饮用，故D正确．
故选：D．
点评 本题主要考查水资源与人体健康的关系，了解微量元素的生理功能是解题的关键．
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化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．装置中产生氢气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计）
2．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学 学习小组的同学对此反应甩感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
（1）A装置的作用四产生水蒸气；
（2）探究生成的气体是什么？
【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是氧气；
【实验探究】将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
【推断】生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固体是：Fe3O4．
【实验探究】
[实检结论]铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是FeO、Fe2O3都不能被磁铁吸引，氧化铁是红棕色粉末．
（1）A装置的作用四产生水蒸气；
（2）探究生成的气体是什么？
【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是氧气；
【实验探究】将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
【推断】生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被进磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
| 能否与盐酸反应 | 能 | 能 | 能 |
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固体是：Fe3O4．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是FeO、Fe2O3都不能被磁铁吸引，氧化铁是红棕色粉末．
9．某学校的化学学习小组在实验时，用到了三个分别盛有Na2CO3溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的试剂瓶，李铭发现王潇在取用溶液时，用一支滴管分别取用了三种溶液，且在取用时没有将滴管进行清洗，他认为王潇的操作不规范，这样会使试剂瓶中的溶液受污染而无法再次使用，于是学习小组就盛有NaCl溶液的试剂瓶是否被另外两种溶液污染了而进行如下探究：
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：溶质成分只有：NaCl．
猜想Ⅱ：溶质成分为：NaCl和NaOH．
猜想Ⅲ：溶质成分为：NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：溶质成分为：NaCl、NaOH和Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，李铭设计了如下的实验方案，请你极爱你过实验步骤补充完整．
步骤（2）中发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【实验反思】王潇认为凭借上述的实验步骤并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因为碳酸钠的溶液碱性．
【实验改进】
找出问题后，该实验小组同学将实验步骤进行了调整，他们先进行了步骤（2），再进行步骤（1），为保证结论准确且实验现象便于观察，先加入的试剂应该足量（选填“足量”或“少量”），且两个步骤之间需要进行的实验操作是过滤，请写出该步骤需要用到的一种玻璃仪器玻璃棒．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：溶质成分只有：NaCl．
猜想Ⅱ：溶质成分为：NaCl和NaOH．
猜想Ⅲ：溶质成分为：NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：溶质成分为：NaCl、NaOH和Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，李铭设计了如下的实验方案，请你极爱你过实验步骤补充完整．
| 实验操作 | 实验结果 |
| （1）取少量试剂瓶内溶液于试管中，并加入过量酚酞试液． | 溶液呈红色 |
| （2）再向上述溶液中加入适量BaCl2溶液． | 有白色沉淀生成 |
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【实验反思】王潇认为凭借上述的实验步骤并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因为碳酸钠的溶液碱性．
【实验改进】
找出问题后，该实验小组同学将实验步骤进行了调整，他们先进行了步骤（2），再进行步骤（1），为保证结论准确且实验现象便于观察，先加入的试剂应该足量（选填“足量”或“少量”），且两个步骤之间需要进行的实验操作是过滤，请写出该步骤需要用到的一种玻璃仪器玻璃棒．
19．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ ）
| A． | 等于2.3% | B． | 等于4% | C． | 大于2.3%小于4% | D． | 大于4% |
6．下列常见的物质中，属于溶液的是（ ）
| A． | 蒸饱水 | B． | 蔗糖水 | C． | 豆浆 | D． | 牛奶 |
4．已知明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它在水中能全部解离成K+、Al3+和SO42-，小明同学为了探索明矾的净水原理，将浑浊的天然水分别装入试管①、②、③、④中，做了如下实验：
由此可知与净水作用关系最大的离子是Al3+．
（K+Al3+SO42-Cl-）
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①中加入少量明矾，搅拌静置 | 天然水变澄清 |
| ②中加入少量硫酸铝，搅拌静置 | 天然水变澄清 |
| ③中加入少量硫酸钾，搅拌静置 | 天然水仍浑浊 |
| ④中加入少量氯化铝，搅拌静置 | 天然水变澄清 |
（K+Al3+SO42-Cl-）