题目内容
9．下列实验操作正确且通常可达到实验目的是（ ）| A． | 用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值 | |
| B． | 欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4•5H2O溶解在90g水中 | |
| C． | 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 | |
| D． | 实验室不能用排空气法收集CO，但可用排水法收集 |
分析 A．根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
B．根据10gCuSO4•5H2O中CuSO4质量为：10g×$\frac{160}{160+90}$×100%=6.4g；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；
D．根据一氧化碳有毒，且难溶于水来分析解答；
解答 解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误．
B、10gCuSO4•5H2O中CuSO4质量为：10g×$\frac{160}{160+90}$×100%=6.4g；故将10gCuSO4•5H2O溶解在90g水中，不能配制质量分数为10%的CuSO4溶液；故错误．
C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；
D、一氧化碳有毒，且难溶于水故实验室不能用排空气法收集CO，但可用排水法收集，正确．
答案：D．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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20．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
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（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是有晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为47.9%．（保留一位小数）
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca（OH）2的目的是使Na2CO3充分反应；
涉及反应的化学方程式为_Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；
步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温、过滤．
（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为47%．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
| Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是有晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为47.9%．（保留一位小数）
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca（OH）2的目的是使Na2CO3充分反应；
涉及反应的化学方程式为_Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；
步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温、过滤．
（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为47%．
1．工业生产的尾气中含有CO、HCl、CO2、粉尘、水蒸气．小刚同学认为这样的尾气需要以下试剂及方法处理：①用浓硫酸洗涤；②用水洗并对液体过滤；③石灰乳吸收．下列对小刚设计方案的讨论意见中正确的是（ ）
| A． | ①②③是正确的除杂去污的顺序 | |
| B． | 经上述处理后的气体可向空气中排放 | |
| C． | 用烧碱代替石灰乳一定能降低成本 | |
| D． | 经②③①后可回收酸液、燃料再利用 |
17．下列实验现象及其结论的描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，生成白色固体，产生白烟 | |
| B． | 水通电分解时，两电极上均产生气泡，且正极产生的速率比负极产生的速率快 | |
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18．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的溶解度大于乙 | |
| B． | t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 | |
| C． | t2℃时，将10 g甲加入50 g水中，得到60 g饱和溶液 | |
| D． | 将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶液中溶质质量分数相等 |
