题目内容

18．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，将10 g甲加入50 g水中，得到60 g饱和溶液
D．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度大于乙是错误的，因为没有证明温度；t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等是错误的，因为没有指明等质量的溶液；t2℃时，甲的溶解度是30g，将10g甲加入50g水中，得到60g不饱和溶液，饱和溶液是错误的；将t3℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶液中溶质质量分数相等正确，因为在t1℃时，甲和乙的溶解度相等．

解答 解：A、甲的溶解度大于乙是错误的，因为没有证明温度，故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等是错误的，因为没有指明等质量的溶液；故选项错误；
C、t2℃时，甲的溶解度是30g，将10g甲加入50g水中，得到60g不饱和溶液，饱和溶液是错误的；故选项错误；
D、将t3℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶液中溶质质量分数相等正确，因为在t1℃时，甲和乙的溶解度相等；故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
9．图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．

（1）用图甲所示装置进行实验，发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气（写一点）．
（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；  ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧：
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；  ④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）③、④；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是②、④．
9．下列实验操作正确且通常可达到实验目的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
B．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4•5H2O溶解在90g水中
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．实验室不能用排空气法收集CO，但可用排水法收集
6．小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图．
（1）曲线A和C的交点表示的含义是在t1时，A和C的溶解度相等．
（2）t1℃时将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
13．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，今年世界水日的主题是“水与可持续发展”，水与人类的生活和生成密切相关，请回答下列问题：

（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气．
（2）图甲中用pH试纸测定电解前后溶液的pH，测得电解后溶液的pH比电解前的小，原因是水的质量减小，硫酸的浓度变大买酸性增强，pH减小．
（3）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线：
①t2℃时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
②将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c．
3．下列变化过程中，只发生物理变化的是（　　）
A．小麦酿酒B．苹果腐烂
C．石油分馏D．蛋白质遇浓硝酸呈黄色
10．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活关系密切．根据所学知识回答：
（1）醋酸属于（填“属于”或“不属于”）有机物．
（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+（填离子符号）．某同学想测定白醋的酸碱度，可选用C（填序号）
A．紫色石蕊试液      B．无色酚酞试液      C．pH试纸
（3）食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．
（4）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3（填化学式）反应．
不小心将食醋滴到小苏打粉末中，产生大量气泡．小苏打的化学式是NaHCO3．
（5）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
7．金属在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）用铁锅或铝锅可以煮饭或炒菜，这是因为铁和铝具有导热性；
（2）钢铁制品的锈蚀是因为与空气中氧气和水接触发生的反应．不同的钢铁制品所采取的防锈方法不同，自行车的链条常采用防锈方法是涂油．铁制品一旦生锈，一般用稀盐酸除铁锈，请写出相应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
8．请你参与实验探究．
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是S02、02、H2．
【查阅资料】S02易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2S03．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是02，则选用的实验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是S02，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出S02与NaOH反应的化学方程式：S02+2NaOH=Na2S03+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是02和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是氢气不纯遇火或加热会发生爆炸．
【实验探究】经确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变，确认反应中没有S02生成．
结论：
（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2（填化学式）．
（2）写出B装置中反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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