题目内容

19．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）．
A．质子数不同   B．中子数不同    C．相对原子质量不同
（3）仅由1、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为NH4NO3．

分析 （1）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答．
（2）根据元素的概念来分析；
（3）根据题中信息结合盐的概念进行分析．

解答 解：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，
故填：A
（3）1、7、8号元素分别为氢、氮、氧，这三种可组成的盐是硝酸铵，其化学式NH4NO3；
故填：NH4NO3

点评 了解元素周期表的特点及其应用；了解化学式的书写及意义是解题的关键．

练习册系列答案
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9．下列实验操作正确且通常可达到实验目的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
B．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4•5H2O溶解在90g水中
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．实验室不能用排空气法收集CO，但可用排水法收集
10．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活关系密切．根据所学知识回答：
（1）醋酸属于（填“属于”或“不属于”）有机物．
（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+（填离子符号）．某同学想测定白醋的酸碱度，可选用C（填序号）
A．紫色石蕊试液      B．无色酚酞试液      C．pH试纸
（3）食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．
（4）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3（填化学式）反应．
不小心将食醋滴到小苏打粉末中，产生大量气泡．小苏打的化学式是NaHCO3．
（5）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
7．金属在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）用铁锅或铝锅可以煮饭或炒菜，这是因为铁和铝具有导热性；
（2）钢铁制品的锈蚀是因为与空气中氧气和水接触发生的反应．不同的钢铁制品所采取的防锈方法不同，自行车的链条常采用防锈方法是涂油．铁制品一旦生锈，一般用稀盐酸除铁锈，请写出相应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
14．（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有吸水性．
（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数．
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．
4．如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题．
（1）请写出碳酸钙的化学式：CaCO3．钙元素属于人体常量（填“微量”或“常量”）元素．
（2）碳酸钙中碳和氧元素的质量比是1：4．
（3）若某同学一次吃了2片，则该同学一次补充1.2克钙元素．
11．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛．根据以上信息，下列判断正确的是（　　）
A．FeTiO3中Ti的化合价为+3B．X是Ti
C．FeTiO3中Ti的化合价为+4，D．X是Fe
8．请你参与实验探究．
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是S02、02、H2．
【查阅资料】S02易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2S03．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是02，则选用的实验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是S02，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出S02与NaOH反应的化学方程式：S02+2NaOH=Na2S03+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是02和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是氢气不纯遇火或加热会发生爆炸．
【实验探究】经确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变，确认反应中没有S02生成．
结论：
（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2（填化学式）．
（2）写出B装置中反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
9．下列四种物质中，属于化合物的是（　　）
A．液氧B．生铁C．蒸馏水D．食盐溶液

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