Question

20．下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是有晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为47.9%．（保留一位小数）
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca（OH）₂的目的是使Na₂CO₃充分反应；
涉及反应的化学方程式为_Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是Ca（OH）₂、NaOH（写化学式）；
步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温、过滤．
（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为47%．

Answer 1

分析 根据表格提供的数据结合物质的性质进行分析解答，部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，要除去碳酸钠可以加入氢氧化钙溶液，据此解答．

解答 解；（1）根据表中的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，故填：氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大；
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，可以看到有晶体析出，$\frac{91g}{100g+91g}×100%$≈47.9%，故填：有晶体析出，
47.9%；
（3）（Ⅰ）加入过量Ca（OH）₂的目的是shi碳酸钠完全反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：使Na₂CO₃充分反应；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（Ⅱ）因为氢氧化钙过量，故B中含有氢氧化钙和氢氧化钠，步骤③得到了晶体，故还有降温的步骤，故填：Ca（OH）₂、NaOH，降温；
（Ⅲ）设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106              100
x                 5g
$\frac{106}{100}═\frac{x}{5g}$  x=5.3g
故氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g
此样品的纯度为$\frac{4.7g}{10g}×100%=47%$．故填：47%．

点评 本题考查的是常见的碱的性质以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．