Question

1．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
②与碳酸钠溶液反应：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③与氯化钡溶液反应：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
上述反应中，不属于酸的共同性质的是③（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是①（填编号）
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．
（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．该反应是硫酸的特性反应，不属于共性；
（3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误．
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
故答案为：
（1）吸水性；
（2）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；③；
（3）①

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．