题目内容
【题目】化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，设计了如下流程:
（1）三种金属的活动性由大到小顺序为____________。
（2）金属混合物B是_______，操作a的名称是_________。
【答案】Mn>Cu>Ag Cu和Ag 结晶
【解析】
Cu、Ag都为不活泼金属，能与稀硫酸反应的只有Mn，则A为Mn，生成无色气体为氢气，混合物B为Cu、Ag的混合物，Cu比Ag活泼，混合物加入硝酸银溶液，铜硝酸银反应，得到的金属C为Ag，滤液中含有硝酸铜；由以上分析可知A为Mn，混合物B为Cu、Ag的混合物，C为Ag；
（1）三种金属的活动性由大到小顺序为Mn＞Cu＞Ag；
（2）金属混合物B是Cu和Ag，操作a后，从溶液中得到硫酸锰晶体，操作a的名称是结晶。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至不再产生气体2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑），使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表：
时间 | 0分钟 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 |
仪器和浓硫酸的质量总和（g） | 150 | 150.9 | 151.8 | 151.8 |
（1）当完全反应后，生成水的质量为_____g。
（2）计算混合物中碳酸氢钠的质量分数________。（要求写出计算过程）
（3）将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g 水中，待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_____。
【题目】小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 | 现象 |
①干燥的普通铁丝 | 没有明显变化 |
②潮湿的普通铁丝 | 较多红褐色锈斑 |
③潮湿的纯铁丝 | 没有明显变化 |
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。
(3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
【题目】为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。
（2）上表中，a的值为_____。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 |
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实验现象 | _____ | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 | _____ |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。
（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_____。
