题目内容

6．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
（1）水属于（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水（填“软水”或“硬水”）．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是C（填字母）
A．静置沉淀   B．吸附沉淀   C．蒸馏
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液
分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙（填“甲”或“乙”）．
③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为B（填字母）．
A．w（甲）＜w（乙）   B．w（甲）＞w（乙）
C．w（甲）=w（乙）   D．无法确定．

分析 根据水是人体必需的营养素、硬水的概念、水的净化的程度进行分析解答；根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）水是人类所需的六大基本营养素之一，故填：属于．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故填：硬水．
（3）蒸馏是相对净化程度最高的净水方法，故填：C；
（4）①根据图示可以看出，在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，故填：20．
②甲的溶解度随温度的升高而变化明显，乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙，故填：乙．
③t2℃时，加的溶解度大于60g，乙的溶解度小于60g，故将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙），故填：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D、E、F、G是中学化学常见物质，A、B均为金属氧化物，A与常见无色液体F反应生成C，同时放出大量的热，E是蓝色沉淀，它们的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
（1）说出A在生活中的一种用途．
（2）写出A生成C的化学方程式．
（3）E与G反应的化学方程式．
17．2014年初，电视剧《来自星星的你》风靡亚洲，也在我国刮起一股“韩流”，带动了很多产品的热销．
（1）片中的经典饮食“炸鸡配啤酒”受到很多年轻人的追捧．该食品组合中富含水分、矿物质、糖类、脂肪和蛋白质，为了更完善合理的营养搭配，可以再食用一些①（填序号）．
①水果②鸡蛋③香肠
（2）网络上热销的“千颂伊同款连衣裙”是用合成纤维制成，具有不易褶皱、免熨烫的特点，除此之外，合成纤维与棉纤维相比还具有的优点是耐磨（写出一点即可）．
（3）都教授上课时所用粉笔的主要成分为CaSO4，其中硫元素的化合价为+6．
14．图1是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题．

（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率并收集较为纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是CF（填字母，下同）；写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从b（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．制取和收集氨气的装置应选择上图中的AE．液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质．根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口（匍匐前进即可） （列举一条即可）．
1．实验室有如图所示装置，回答下列问题．

（1）填写仪器名称：X酒精灯；
（2）A是探究燃烧条件的实验，在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是乒乓球碎片，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点．该反应中薄铜片的作用除了支撑乒乓球碎片和滤纸碎片，还有一个是加热乒乓球碎片和滤纸碎片．
（3）B是实验室制取氨气（NH3）的装置．氨气的相对分子质量为：17；从上面的收集方法可以推测出氨气的物理性质是：氨气的密度小于空气的密度．
11．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高
D．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧
18．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：

（1）写出有关标号仪器的名称a长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取O2的方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取CO2的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是可随时控制反应的发生与停止．
（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO．
②连接好图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③图2中通入的气体a是氧气，其目的是提高NO2的转化率．
④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体．
15．现有家用食用碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总重量为107.6g，
请计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数．
16．取5.0克氧化镁与氧化铜的混合物，加入稀盐酸（含0.2mol的HCl），恰好完全反应生成盐和水，原混合物中金属元素的质量是（　　）
A．4.8gB．3.4gC．3.2gD．2.4g

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