Question

16．取5.0克氧化镁与氧化铜的混合物，加入稀盐酸（含0.2mol的HCl），恰好完全反应生成盐和水，原混合物中金属元素的质量是（　　）

• A． 4.8g
• B． 3.4g
• C． 3.2g
• D． 2.4g

Answer 1

分析 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化镁和氧化铜中的氧元素和盐酸中的氢元素完全转化到生成的水中．

解答 解：0.2mol的HCl中氢元素的质量为：1/mol×0.2mol=0.2g．
有0.2g氢元素的水的质量为：0.2g÷$\frac{2}{18}$=1.8g，
1.8g水中氧元素的质量为：1.8g-0.2g=1.6g，
即原混合物中金属元素的质量是5.0g-1.6g=3.4g．
故选B．

点评 本题很好的考查了质量守恒定律的应用，难度不大．