Question

14．图1是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题．

（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率并收集较为纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是CF（填字母，下同）；写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从b（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．制取和收集氨气的装置应选择上图中的AE．液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质．根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口（匍匐前进即可） （列举一条即可）．

Answer 1

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；
氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气可用排水法；
（2）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
洗气装置中导管长进短出；检验二氧化碳用澄清的石灰水；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，需要加热，属于固体加热型，常温下，氨气（NH₃）是一种密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集．液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质．根据发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻、尽量贴近地面逃离解答．

解答 解：（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是C，因为C装置中的注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气可用排水法；该反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
若用装置2干燥二氧化碳用浓硫酸，气体长进短出，与浓硫酸充分接触；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，需要加热，属于固体加热型，常温下，氨气（NH₃）是一种密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质；发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离．
故答案为：（1）C、F；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）A、E；溶于水；用湿毛巾捂住口（匍匐前进即可）．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．