Question

15．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169

（1）上述两种物质中，KNO₃（填化学式）的溶解度受温度影响较大．
（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是丙．
甲：40℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．
乙：KNO₃饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．
丙：KNO₃与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃-40℃之间．

Answer 1

分析 （1）根据表中的数据分析溶解度受温度影响较大的物质；
（2）根据在20℃时，硝酸钾的溶解度的意义分析判断；
（3）根据饱和溶液、溶解度的含义以及溶解度与溶质质量分数的关系分析判断有关的说法．

解答 解：（1）由表中的数据可知，上述两种物质中，KNO₃的溶解度受温度影响较大．
（2）由表中的数据可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后只能溶解31.6g，得到是饱和溶液．
（3）甲：溶液的状态不能确定，无法比较溶液的溶质质量分数的大小，故甲说法错误．
乙：KNO₃饱和溶液中一定不能再溶解KNO₃，还能溶解NaCl固体，故乙说法错误．
丙：由表中溶解度的数据可知，KNO₃与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃-40℃之间，故丙说法正确．
故答为：（1）KNO₃；（2）饱和；（3）丙．

点评 本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等是正确解答本题的关键．