Question

20．皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl、CaO和过量Na₂CO₃混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一．
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液．
①该过程发生反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②滤液中除含有Cl^-、OH^-外，还含有的阴离子是CO₃^2-．
（2）在混合物A中加入少量ZnSO₄可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO₄．
设计实验方案，完成如表表格．
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaC1₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液．

实验操作	预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤	/
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象．．	有气泡生成
步骤3：向步骤2反应后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，观察现．	若有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO4； 若无明显现象，说明样品中没有ZnSO4．

Answer 1

分析 （1）①根据主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl），用水和粘土调制成糊状分析发生的反应有：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；
②由于CaO少量，Na₂CO₃过量，故反应后Na₂CO₃剩余，滤液中有NaOH、Na₂CO₃、NaCl，由此分析滤液中含有的阴离子．
（2）步骤1所得的溶液中含有C1^-、OH^-、CO₃^2-，在检验是否有SO₄^2-，CO₃^2-的存在会干扰，所以先加入足量的稀盐酸排除CO₃^2-的干扰，然后再加入BaCl₂溶液检验SO₄^2-．由此分析解答．

解答 解：
（1）①根据原料可知发生的反应有：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
②由于CaO少量，Na₂CO₃过量，故反应后Na₂CO₃剩余，滤液中有NaOH、Na₂CO₃、NaCl，滤液中含有的阴离子有C1^-、OH^-、CO₃^2-
故答案为：滤液中除含有C1^-、OH^-外，还含有的阴离子是CO₃^2-；
（2）步骤1所得的溶液中含有C1^-、OH^-、CO₃^2-，在检验是否有SO₄^2-，CO₃^2-的存在会干扰，所以先加入足量的稀盐酸排除CO₃^2-的干扰，然后再加入BaCl₂溶液检验SO₄^2-．若有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO₄；若无明显现象，说明样品中没有ZnSO₄．
答案：
（1）①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；②CO₃^2-；
（2）

实验操作	预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤	/
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象．	有气泡生成
步骤3：向步骤2反应后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，观察现象．	若有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO4； 若无明显现象，说明样品中没有ZnSO4．

点评 本题属于信息题的考查，考查了常见酸碱盐的化学性质及物质的检验等，难度不大，注意利用相关的知识进行分析．