题目内容

3．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘．
（1）分类是学习化学的重要方法之一．
①生活中，常会接触到下列物质：
A．铜丝  B．甲烷 C．过氧化氢 D．碘酒
其中属于混合物的是（填字母，下同）D，属于氧化物的是C．
②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型，下列转化不属于这四种基本反应类型的是B．
A．生石灰与水反应      B．一氧化碳还原氧化铁      C．中和反应
（2）实验是学习化学的一条重要途径，实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）

①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流，炸裂试管，图B操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
②图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，图D操作中，当看到有较多固体析出时，停止加热．
（3）质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论．
①下列表述正确的是B
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
  RO2 CO2 H2O 
 反应前质量/g 46 128 0 0
 反应后质量/g 0 32x 54 
则x=88，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是46．

分析 （1）①物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
②化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应；
（2）根据实验操作注意事项进行分析解答；
（3）根据质量定律的有关知识解答；

解答 解：（1）①铜丝属于单质，甲烷属于化合物，过氧化氢是氧化物，碘酒是溶液，属于混合物，故答案为：D，C；
②A、生石灰与水反应，属于化合反应；
B、一氧化碳还原氧化铁，不属于基本反应类型；
C、中和反应属于复分解反应；
故选B；
（2）①图A中试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流，炸裂试管；图B操作中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
故填：防止水倒流，炸裂试管；搅拌，加速溶解；
②图C操作中的一处明显错误是：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；蒸发操作中，当看到有较多固体析出时，停止加热；
漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；有较多固体析出时；
（3）①A、蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律；错误；
B、由化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2及其质量关系可知，
                       32  32          64
硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，每32g硫和32g氧气反应生成64g二氧化硫；正确；
C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；错误；故选B；
②根据质量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
设R的相对分子质量为m，m：（32×3）=46：（128-32）；m=46；故填：88；46

点评 本题内容较多，难度较大，需认真分析解答．

练习册系列答案
相关题目
13．“粗盐中难溶性杂质的去除”是学生基本实验之一，根据图完成下列问题：

（1）在步骤A中用托盘天平称取粗盐，称取过程中天平偏左，应进行的操作是减少粗盐，直至天平平衡．
（2）乙同学按步骤C进行过滤，请指出其中两处错误：缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上．
（3）在步骤D加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是AD（填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤　　　　　　 B．滤纸没有紧贴漏斗内壁
C．蒸发后，所得精盐很潮湿　　　　　　 D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上．
14．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 4050
 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是NH4Cl．
（2）20℃时lO0g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在10～20之间．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体12.8g．
11．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钠溶液，试剂B选用稀盐酸，由无水MgCl2制取Mg的基本反应类型为分解反应．
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和BaCl2．
（2）从海水中制得的氯化钠除可以食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
18．牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3、SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对某品牌牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应；碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠．
【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有CO32-（填离子符号）；石灰水变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【实验装置】

（1）连接好装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（2）在B装置中加入牙膏样品5g；
（3）关闭K1，打开K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
（4）打开K1，关闭K2，缓缓鼓入空气，至C中不再产生沉淀．
（5）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量为1.97g．（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量且充分反应．）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则实验测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中．
（3）根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数是20%．
8．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2，测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙而变硬，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（以土壤中含有硫酸为例）；
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体；
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（ 元素符号）．
15．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．
温度/℃20406080
溶解度/gNaCl36.036.637.338.4
KNO331.663.9110169
（1）上述两种物质中，KNO3（填化学式）的溶解度受温度影响较大．
（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是丙．
甲：40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．
乙：KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．
丙：KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃-40℃之间．
12．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀，多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．

②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰．
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，在图2中，应选用的发生装置为A（填序号，下同），收集装置为D．
（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是HNO3和BaCl2溶液（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜．
③若所得产品的产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）偏高，其可能的原因为cd（填序号）
a．反应物为完全沉淀        b．过滤时滤纸破损
c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）
13．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）Cu（OH）2质量为9.8g；
（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）．

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