Question

4．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（恰好完全反应），当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8g．计算：
（1）产生氢气的质量．
（2）弹壳中铜的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g．
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
弹壳中铜的质量分数为$\frac{22g-6.5g}{22g}$×100%≈70.5%．
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）弹壳中铜的质量分数为70.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．