Question

7．无色混合气体可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢和氢气，将气体通过浓硫酸，气体体积没有变化，再通过澄清石灰水后，没有出现浑浊，但气体体积缩小一半，尾气导出后能燃烧，燃绕后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊，则该气体中一定存在HCl、H₂，肯定不存在（填分子式）H₂O、CO，写出发生反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

Answer 1

分析 几种气体都是无色气体，通过浓硫酸后气体体积没有变化，则肯定没有水蒸气，再通过澄清石灰水后，也没有出现浑浊变化，但气体体积减少一半，则没有二氧化碳，含有氯化氢气体，点燃导出的尾气，燃绕后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊，则燃烧产物有水，没有二氧化碳，则原混合气体中没有氢气，含有一氧化碳．
根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，（1）将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化，浓硫酸具有的是吸水性，说明气体中没有水蒸气；
（2）再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半，说明有能与氢氧化钙反应的物质存在，可以是氯化氢气体，也可能是氯化氢和二氧化碳的混合气体，故一定含有氯化氢，可能含有二氧化碳；
（3）点燃导出的尾气，燃绕后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊，则燃烧产物有水，没有二氧化碳，则原混合气体中没有氢气，含有一氧化碳．

解答 解：（1）将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化，浓硫酸具有的是吸水性，说明气体中没有水蒸气．
（2）再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半，说明有能与氢氧化钙反应的物质存在，可以是氯化氢气体，也可能是氯化氢和二氧化碳的混合气体，故一定含有氯化氢，可能含有二氧化碳．
（3）点燃导出的尾气，燃绕后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊，则燃烧产物有水，没有二氧化碳，则原混合气体中没有氢气，含有一氧化碳．综上所述，该混合气体中一定含有氯化氢和氢气，一定没有水蒸气和一氧化碳，可能含有二氧化碳．
故答案为：
HCl、H₂，H₂O、CO；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂

点评 学生能利用物质的性质或特性来确定混合物中的成分，则应注意在学习过程中多积累有关物质检验的方法．