题目内容

15．下列所示的实验操作中，不正确的是（　　）
A．
干燥二氧化碳		B．
取少量氯化钠		C．
二氧化碳验满		D． 
加热液体

分析 A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，且图中进气管与出气管的方向正确，图中所示操作正确．
B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确．
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中试管没有倾斜、液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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20．为“测定空气里氧气含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A、B、C三瓶空气中同时燃烧（发生的化学反应有C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2）；充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多，C中进入水量很少．

（1）实验中红磷、镁条、木炭都用足量的目的是为了将装置内空气中的氧气完全耗尽．
（2）水停止倒吸后发现B中的水量明显高于A的原因是镁条燃烧消耗了部分氮气．
（3）从以上实验说明在测定空气中氧气含量实验中，药品的选择要考虑哪些因素：可燃物与氧气反应，不与氮气反应；生成物为固体（写出两点）．
6．在实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、
氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）
（1）①先关闭b打开a；②通入混合气体，则乙中排出CO气体．
（2）若获得另一种气体，混合气体通入完毕后，应继续的操作为关闭a打开b，丙中盛放的溶液为稀盐酸，此刻甲中反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
3．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）
A．Na+--钠原子B．2Ca--两个钙元素C．FeCl2--氯化铁D．3C--三个碳原子
10．某厂的酸性废水中含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、Au3+以及污泥等，有人设计了如图所示的工艺流程，利用常见的酸和碱进行回收和治理污水．（氢氧化锌为沉淀，二价铁离子不稳定，易被氧气氧化成三价铁离子）

（1）将污泥与溶液A分离的步骤①是过滤．
（2）向溶液A中鼓风吹氧后得到的溶液B与之前相比较，明显减少的离子是Fe2+．
（3）固体C中的成分是：铁和金；当加入D稀盐酸后，可以回收到的金属E是金．
（4）若想从溶液H中将锌变为含有锌的沉淀，则步骤②为加入过量的氢氧化钠．
（5）通过上述操作，你总结出来的结论是：污水不一定是废水，经过处理后不仅可以保护环境还可以变废为宝．
20．学好化学能使我们更好地认识各种现象、更合理地解决实际问题和更轻松地应对生活中可能出现的突发事件．请你用化学知识回答下列问题．
（1）我们生活中常用洗洁精来除去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）张炎同学发现，家里的铁锅经常生锈，而铝锅却没有生锈，这是因为铝在空气中表面能形成致密的氧化膜；
（3）甲烷（CH4）是最简单的有机物，它是天然气、沼气等的主要成分，俗称瓦斯．甲烷在燃烧时会生成二氧化碳和水，则它燃烧时的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
7．在某次化学实验课上，老师取来过量的铜粉和铁粉，在烧杯中加入一定质量的稀硫酸后，进行了如下实验操作：①将全部铜粉加入稀硫酸中，②5min后，将全部铁粉加入稀硫酸中．下列有关上述实验中出现的现象的说法中，不正确的是（　　）
A．进行操作①后，烧杯中溶液的颜色变为蓝色
B．进行操作②后，烧杯中会有气体产生
C．反应结束后，烧杯中的粉末中一定有铜粉
D．反应结束后，烧杯中一定有铁粉剩余
4．实验室中有一包固体混合物A，其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现了如图所示的现象．

根据上述实验现象，试推断：
（1）气体B的化学式为NH3．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）溶液C中一定含有的阴离子是Cl-，OH-（写离子符号）．
（4）固体混合物A中一定不含有Na2SO4，理由是BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤②中将无白色沉淀．
（5）试用化学方程式解释说明沉淀F生成的原因：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（相关化学方程式你认为有几个就写几个）．
5．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末．过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生．小明结合实际现象进行判断，得出的以下结论中错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁

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