Question

11．已知：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl．氢氧化钠溶液过量又发生反应：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，则：某研究性学习小组称取NaCl和AlCl₃的混合物30g．将其配成溶液，再向其中逐滴加入40%的氢氧化钠溶液，
（NaAlO₂可溶于水）
（1）可以看到何种现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解．
（2）若在实验中测得最多生成沉淀15.6g，计算原混合物中NaCl的质量分数和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的质量．
（3）在坐标系中画出沉淀的质量（纵坐标）与所加入氢氧化钠溶液质量（横坐标）的关系图．

Answer 1

分析 向其中逐滴加入40%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝和氯化钠，当氯化铝完全和氢氧化钠反应后，继续加入氢氧化钠溶液时，氢氧化铝逐渐溶解；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）向其中逐滴加入40%的氢氧化钠溶液时，能够观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解．
故填：先产生白色沉淀，后沉淀溶解．
（2）设氯化铝质量为x，反应的氢氧化钠质量为m，溶解沉淀所消耗NaOH溶液的质量为y，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
133.5     120          78                               78            40
  x            m         15.6g                          15.6g           y
$\frac{133.5}{x}$=$\frac{120}{m}$=$\frac{78}{15.6g}$，$\frac{78}{15.6g}$=$\frac{40}{y}$，
x=26.7g，m=24g，y=8g，
原混合物中NaCl的质量分数为：$\frac{30g-26.7g}{30g}$×100%=11%，
溶解沉淀所消耗NaOH溶液的质量为：8g÷40%=20g，
答：原混合物中NaCl的质量分数和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的质量分别是11%、20g．
（3）产生15.6g沉淀时消耗氢氧化钠溶液质量为：24g÷40%=60g，
沉淀的质量（纵坐标）与所加入氢氧化钠溶液质量（横坐标）的关系图如下所示：

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．