Question

3．工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS₂）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂      ②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO₃                     ④SO₃+H₂O=H₂SO₄
元素的化合价发生变化的是（　　）

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③④

Answer 1

分析 根据化学反应中物质种类的变化以及元素化合价的改变进行分析解答．

解答 解：①FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应前后铁元素和氧元素的化合价发生了改变；
②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应前后铁元素和碳元素的化合价发生了改变；
③2SO₂+O₂$→_{催化剂}^{高温}$2SO₃，该反应前后硫元素和氧元素的化合价发生了改变；
④SO₃+H₂O=H₂SO₄，该反应前后元素的化合价都不改变；
故选A．

点评 本题考查的是化学反应前后元素化合价的改变，完成此题，可以依据已有的知识进行．