题目内容

1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和 MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量．理由是确保海水中的氯化镁完全反应；
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl2，BHCl．

分析 （1）根据步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应进行分析；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（3）根据无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析．

解答 解：（1）步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，故B事氯化氢；
故答案为：（1）确保海水中的氯化镁完全反应；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Cl2，HCl．

点评 本题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件和质量守恒定律的具体应用．

练习册系列答案
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11．已知：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．氢氧化钠溶液过量又发生反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则：某研究性学习小组称取NaCl和AlCl3的混合物30g．将其配成溶液，再向其中逐滴加入40%的氢氧化钠溶液，
（NaAlO2可溶于水）
（1）可以看到何种现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解．
（2）若在实验中测得最多生成沉淀15.6g，计算原混合物中NaCl的质量分数和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的质量．
（3）在坐标系中画出沉淀的质量（纵坐标）与所加入氢氧化钠溶液质量（横坐标）的关系图．
12．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化或反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质．“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下A为无色液体，C为黑色固体，则B的化学式为H2O；C与D反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C为炉具清洁剂的主要成分，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A的一种用途是灭火；由B转化为C的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
9．下列探究实验运用的方法与其他三项不同的是（　　）
A．B．
C．D．
16．铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是C（填字母序号）．

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
6．现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（ I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（ I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤．
13．由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是（　　）
A．红磷、生铁、甲烷B．熟石灰、石灰乳、石灰水
C．食醋、加碘食盐、酱油D．海水、糖水、蒸馏水
10．镁粉和铝粉的混合物共7.2g，与足量的稀盐酸充分反应，得到氢气的质量可能为（　　）
A．0.5gB．0.6gC．0.7gD．0.8g
11．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

（1）该口服液中的锌属于微量（填“常量”或“微量”）元素．
（2）每支口服液中锌的质量分数为0.05%（1g=1000mg）．
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还须服该口服液1支，才能满足身体的需要．

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