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5．小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷C．硫        选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．

分析 镁在空气中燃烧时，能和氧气反应生成氧化镁；
根据质量守恒定律可以判断反应后固体质量小于4.0g的原因；
木炭燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，红磷燃烧生成五氧化二磷；
根据镁燃烧的情况可知，燃烧不一定需要氧气参加．

解答 解：镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
【猜想与假设】
由①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO可知，2.4g镁和二氧化碳完全反应的生成物质量大于4.0g，
 由②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2可知，2.4g镁和二氧化碳完全反应的生成物质量小于4.0g，
因此反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②造成的；
【实验探究】
利用木炭时，在除去氧气的同时，又产生了二氧化碳；
利用硫时，在除去氧气的同时，又产生了二氧化硫；
利用红磷时，红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，在除去氧气的同时，不产生新的气体，因此可燃物应选择的物质是红磷；
【实验结论】
2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg3N2的混合物所致；
【评价与反思】
通过上述实验可知，燃烧不一定需要氧气参加．
故填：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；②；B；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体；MgO和Mg3N2；燃烧不一定需要氧气参加．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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（1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是停止乱挖滥采，改善水源．
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16．如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（　　）
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选项操作现象结论
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17．按要求写出有关二氧化碳的化学方程式．
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（3）生成二氧化碳的置换反应2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（4）能生成二氧化碳但不是基本反应类型CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
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14．下列实验操作正确的是（　　）
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15．蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是（　　）
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