题目内容
14．下列实验操作正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、从取用锌粒的方法去分析；
B、从过滤时，为防止液滴飞溅，漏斗下端较长部分应紧靠烧杯内壁去分析；
C、从取用液体药品的方法去分析；
D、从酒精灯的使用方法去分析．
解答 解：A、取用锌粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把锌粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使锌粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；图中容易打破试管；故错误；
B、过滤时，为防止液滴飞溅，漏斗下端较长部分应紧靠烧杯内壁，图中没有；故错误；
C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中没有错误；故正确；
D、由于酒精具有挥发性，用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易引起火灾；故错误；
故答案为：C．
点评 化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
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小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
2．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 加热试管中的液体，试管口不对着人 | |
| B． | 用过氧化氢制氧气时，用二氧化锰做催化剂且加热才行 | |
| C． | 将盛有高锰酸钾固体的试管竖直加热制氧气 | |
| D． | 量筒用来量取热溶液的体积 |
9．2004年“世界环境日”的主题为：“水--二十亿人生命之所系”．下列措施：①农业上合理使用化肥和农药；②生活污水集中处理后排放；③工业污水处理达标后排放；④应用新技术、新工艺减少生产生活中排放的污染物．其中能改善水质的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
19．请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
（1）表中的物质属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于盐的是④．
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．
①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑②制取氢氧化钠Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中③．
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
（4）被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列③来涂抹止痒．①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱 ④氢氧化钠．
| 序 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物 质 | 醋酸 | 水 | 熟石灰 | 纯碱 |
| 化学式 | CH3COOH | H2O | Ca（OH）2 | Na2CO3 |
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．
①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑②制取氢氧化钠Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中③．
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
（4）被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列③来涂抹止痒．①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱 ④氢氧化钠．
3．碳酸氢铵俗称“碳铵”，是常用的氮肥．碳酸氢铵受热易分解，生成两种氧化物和氨气．请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：
（1）填下表空白．
（2）写出碳铵受热分解的化学方程式：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）由此实验你得到些什么启示？碳酸氢铵应该密闭存放在低温阴凉处．
（1）填下表空白．
| 猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 一种是水蒸气 | 取适量碳铵放在干燥的试管中，加热分解，用无水硫酸铜检验． | 无水硫酸铜变蓝 | 碳酸氢铵分解生成了水 |
| 一种是二氧化碳 | 将生成的气体通入澄清的石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 碳酸氢铵分解生成了二氧化碳 |
（3）由此实验你得到些什么启示？碳酸氢铵应该密闭存放在低温阴凉处．
10．实验室常用下列装置制取有关气体．
（1）用KMnO4固体来制取O2，应选用图中的A装置（填A或B）．该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，用写出这个反应的文字表达式铜绿$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水．
（2）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大．
加热
（4）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：氢氧化钙（固）+氯化铵（固）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$氯化钙（固）+氨气+水．实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？排水法改为向下排空气法
（5）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（6）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
【问题】（1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的催化剂剂．
（2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
【问题】（3）从上表中能得出哪些结论？催化剂相同时过氧化氢溶液浓度越大，反应速度越快；
（7）【提出问题】小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂．
【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量④对比反应前后水泥块的质量．
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变．
（1）用KMnO4固体来制取O2，应选用图中的A装置（填A或B）．该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，用写出这个反应的文字表达式铜绿$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水．
（2）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大．
加热
（4）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：氢氧化钙（固）+氯化铵（固）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$氯化钙（固）+氨气+水．实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？排水法改为向下排空气法
（5）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（6）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
【问题】（1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的催化剂剂．
（2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度 时间（min） 条件 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| a克MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| a克Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
（7）【提出问题】小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 水泥块能加快双氧水分解速率 |
【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量④对比反应前后水泥块的质量．
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变．