题目内容

17．实验室用如图方法制取氢氧化铜固体．

（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体8克．
（2）请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材ABCD（可多选）．

（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．

分析 （1）用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数解答；
（2）根据过滤时所需的仪器解答；
（3）根检验氯离子的方法为用硝酸酸化的硝酸银来检验，若出现氯化银沉淀则说明有氯离子存在等知识点来解题．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需氢氧化钠的质量=200g×4%=8g；
（2）步骤②过滤时需要用到的器材铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）检验检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．
答案：
（1）8；
（2）ABCD；
（3）往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．某化学兴趣小组的同学在探究“酸的化学性质”时，做了如图实验．写出实验中的一个化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．实验结束后，同学们将三支试管中的药品同时倒入同一个洁净的烧杯中，观察到固体表面有气泡冒出，直至不再产生气泡时发现烧杯底部有一些固体，上层为浅绿色的溶液．兴趣小组的同学对上层清液中的溶质成分展开了如下探究．
【提出问题】溶液中的溶质有哪些呢？
【做出猜想】猜想一：溶质是氯化锌、氯化亚铁；
           猜想二：溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜；
           猜想三：溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化氢．
乐乐同学认为上述有一个猜想不合理，请你指出不合理的猜想，并说明理由猜想二；铜在氢的后面，与酸不反应，不会生成氯化铜．
【进行实验】同学们设计了如下实验验证了其它两种假设．
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，向取中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色猜想三正确
【实验总结】通过以上探究同学们认为烧杯底部的固体物质是Cu．（写化学用语）
8．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2，测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙而变硬，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（以土壤中含有硫酸为例）；
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体；
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（ 元素符号）．
5．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？请你参与下列探究：
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是B装置加热可能发生爆炸，
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近火焰，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
【探究结论】
（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
【拓展延伸】
（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有的物质是酸．
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图C所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用SO2和水做一个对比试验．
12．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀，多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．

②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰．
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，在图2中，应选用的发生装置为A（填序号，下同），收集装置为D．
（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是HNO3和BaCl2溶液（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜．
③若所得产品的产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）偏高，其可能的原因为cd（填序号）
a．反应物为完全沉淀        b．过滤时滤纸破损
c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）
2．A-I初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图，反应①是工业冶铁的主要原理．B、D组成元素相同，G是生活中最常用的溶剂，I属于糖类，部分生成物反应条件已省略，请回答：

（1）物质B的化学式是CO．
（2）反应②的基本反应类型是置换反应．
（3）反应①中化合价降低的元素是铁．
（4）由如图可得出，化学反应能够实现的相互转化有BD（填字母）．
A、酸和碱     B、无机物和有机物
C、不同种类的原子    D、化学能与其它形式的能量．
9．如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示信息，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是置换反应B．该反应生成两种物质
C．在化学反应前后分子个数一定不变D．化学反应前后原子种类不变
6．化学与生产、生活密切联系，对下列现象或事实解释错误的是（　　）
选项现象或事实解释
A洗涤剂能去除衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用
B用熟石灰改良酸性土壤H+和OH-能结合生成H2O
C水银温度计能指示温度汞原子之间的距离随温度升高而增大
D液态二氧化碳可用于图书馆灭火降低图书档案的着火点
A．A、B．B、C．C、D．D、
7．下列物质混合能发生反应的是（　　）
A．银与稀盐酸B．铜与硫酸锌溶液C．铁与稀硫酸D．锌与硫酸镁溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网