Question

7．某化学兴趣小组的同学在探究“酸的化学性质”时，做了如图实验．写出实验中的一个化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．实验结束后，同学们将三支试管中的药品同时倒入同一个洁净的烧杯中，观察到固体表面有气泡冒出，直至不再产生气泡时发现烧杯底部有一些固体，上层为浅绿色的溶液．兴趣小组的同学对上层清液中的溶质成分展开了如下探究．
【提出问题】溶液中的溶质有哪些呢？
【做出猜想】猜想一：溶质是氯化锌、氯化亚铁；
           猜想二：溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜；
           猜想三：溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化氢．
乐乐同学认为上述有一个猜想不合理，请你指出不合理的猜想，并说明理由猜想二；铜在氢的后面，与酸不反应，不会生成氯化铜．
【进行实验】同学们设计了如下实验验证了其它两种假设．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向取中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色	猜想三正确

【实验总结】通过以上探究同学们认为烧杯底部的固体物质是Cu．（写化学用语）

Answer 1

分析 根据铁与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式；
【做出猜想】根据在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，与酸不反应解答；
【进行实验】根据紫色石蕊溶液遇酸变红解答；
【实验总结】根据铜在氢的后面，与酸不反应解答．

解答 解：由于铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色． 发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；或锌与稀盐酸的反应生成了氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
【做出猜想】上述猜想二不合理，理由是：因为铜在氢的后面，与酸不反应，不会生成氯化铜；
【进行实验】取少量滤液于试管中，向取中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，猜想三正确；
或取少量滤液于试管中，加入镁条，有气泡产生，说明溶液呈酸性，猜想三正确；
通过以上探究同学们认为烧杯底部的固体物质是铜．
答案：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
【做出猜想】猜想二；铜在氢的后面，与酸不反应，不会生成氯化铜；
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向取中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色	猜想三正

【实验总结】Cu．

点评 本题通过实验探究了稀盐酸的性质，难度不大，掌握盐酸与金属、碱、盐反应的性质、现象等知识是解答本题的关键．