题目内容

10．黄铜是一种外观与黄金很相似的铜锌合金（只含有铜和锌）为了测定其中铜的含量，现称取10克样品于烧杯中，将100克稀盐酸分五次加入到10克黄铜样品中，记录数据如下：
次数第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀盐酸的质量/克2020202020
剩余固体的质量/克8.256.5mn4
（1）经分析，表中的m，n的值分别是4.75克和4克；
（2）黄铜样品中铜的质量分数是40%．
（3）试计算，用这样的黄铜65克可制得多少克氢气？

分析 （1）第一、二两次可知每用20g稀盐酸，消耗固体的质量为1.75g，第三次加入的盐酸被完全反应掉，剩余固体质量变为6.5g-1.75g=4.75g，如果第四次加入的盐酸被完全反应掉，剩余固体质量变为4.75g-1.75g=3g，比较第五次的数据可以知道，第四次盐酸没有完全反应，剩余固体的质量为4g，即第五次加入的稀盐酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；
（2）最后剩余固体的质量是铜的质量，进而计算样品中铜的质量分数；
（3）根据（2）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出氢气的质量．

解答 解：（1）第一、二两次可知每用20g稀盐酸，消耗固体的质量为1.75g，第三次加入的盐酸被完全反应掉，剩余固体质量变为6.5g-1.75g=4.75g，如果第四次加入的盐酸被完全反应掉，剩余固体质量变为4.75g-1.75g=3g，比较第五次的数据可以知道，第四次盐酸没有完全反应，剩余固体的质量为4g，即第五次加入的稀盐酸没有反应，所以表中的m，n的值分别是4.75g和4g；
（2）第五次反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是4g，样品中铜的质量分数为：$\frac{4g}{10g}$×100%=40%；
（3）65克黄铜中锌的质量为65g×（1-40%）=65g×60%
设：生成氢气的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
65g×60%       x
$\frac{65}{65g×60%}$=$\frac{2}{x}$
x=1.2g
答：生成氢气1.2g
故答案为：（1）4.75；4；（2）40%；（3）1.2g

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．

练习册系列答案
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20．酸雨，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一．煤燃烧产生的SO2气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
【查阅资料】①H2SO3易分解生成H2O和SO2②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐．
④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似．
写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O．
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有Na2SO3； 猜想2：只有Na2SO4；  猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3．
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液
步骤实验操作预期现象与结论
1分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液
2向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸有气泡产生，品红溶液褪色，
证明含有Na2SO3．
3向B试管中，加入足量的氯化钡溶液再加入稀盐酸
，证明含有Na2SO4，则猜想3成立．
【反思与交流】防止酸雨保护环境可采取的有效措施有少用煤做燃料．（写出其中一条）
1．为了测定蜡烛中碳、氢元素的质量分比，同学们设计了如图的实验装置进行实验，步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
反应前的质量/g15.8182.3212.2
反应后的质量/g14.4184.1216.6
（1）该实验中测得水的质量为1.8gg，二氧化碳的质量为4.4gg．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1；
（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”）．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是因为空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．
（5）装置Ⅰ利用了浓硫酸的吸水性，写出装置Ⅲ中发生的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
18．碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气主要成分的化学式为CH4．
（2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．
（3）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料．据此，另写一条“碳海绵”的性质：具有吸附性．
5．金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是C （填字母序号）．

（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，某车间做了如下实验：

①金属B是Cu（用化学式表示）．
②操作a的名称是过滤；步骤②所涉及的化学反应方程式是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，该化学反应的基本类型是置换反应．
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项物质杂质除去杂质的方法
A铜铁加适量过量的盐酸，过滤
BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡
CCaOCaCO3高温
DNaOH溶液Ca（OH）2加入适量的Na2CO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
2．在60℃时，从50g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，溶液中的下列量没有变化的是（　　）
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．
A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④
19．现将3gA与足量B混合加热，A和B发生反应，3gA完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
6．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g

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