题目内容

11．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2$\frac{\underline{\;钌-膦铬合物\;}}{加压}$CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
B．氢原子数在反应前后发生了改变
C．为CO2的利用创造了一种新途径
D．属于复分解反应

分析 A、二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的过程中，钌-膦铬合物作催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变；
B、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的总个数不变；
C、利用二氧化碳合成新物质，实现的物质的综合利用；
D、根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．

解答 解：A、钌-膦铬合物在反应中作催化剂，质量和化学性质不变，该选项说法不正确；
B、氢原子数在反应前后没有发生改变，该选项说法不正确；
C、利用二氧化碳合成甲醇，为二氧化碳的利用创造了一种新途径，该选项说法正确；
D、反应物是一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，该选项说法不正确．
故选：C．

点评 二氧化碳在空气中的含量逐年增多，是造成温室效应的主要气体，实现二氧化碳的综合利用，既有利于保护环境，又有利于合成新物质，促进经济的发展．

练习册系列答案
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1．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；．
若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的ACE（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的F．
（2）用该发生装置还可以制取的气体是氧气，（填一种）反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用装置H收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
2．计算：
（1）氧化铁（Fe2O3）中铁和氧元素的质量比为7：3
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，含铁的质量是2940t
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁质量为3000t．
19．下列物质的用途，由物理性质决定的是（　　）
A．食醋用于清除水壶中的水垢B．浓硫酸做某些气体的干燥剂
C．二氧化碳作气体肥料D．用镁做军事照明弹
6．化学与人类的生产、生活密切相关，
（1）现有①食盐②硝酸钾③熟石灰④小苏打等物质，请按要求填写化学式：可用作调味品的盐是NaCl；可作焙制糕点的发酵粉是NaHCO3；可用作复合肥的是KNO3；可用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2．
（2）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物是C；（填字母）
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
（3）野外取水，新水源需检测和处理后才能改为生活饮用水．区分硬水与软水，可用肥皂水检验．
16．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（　　）
A．FeB．Ba（OH）2C．HClD．FeCl3
3．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）
A．氢气用作燃料----氢气具有可燃性
B．氧化钙作食品干燥剂----氧化钙能与水反应
C．氮气用作保护气----氮气化学性质稳定
D．干冰用于人工降雨----二氧化碳能与碱反应
20．酸雨，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一．煤燃烧产生的SO2气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
【查阅资料】①H2SO3易分解生成H2O和SO2②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐．
④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似．
写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O．
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有Na2SO3； 猜想2：只有Na2SO4；  猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3．
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液
步骤实验操作预期现象与结论
1分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液
2向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸有气泡产生，品红溶液褪色，
证明含有Na2SO3．
3向B试管中，加入足量的氯化钡溶液再加入稀盐酸
，证明含有Na2SO4，则猜想3成立．
【反思与交流】防止酸雨保护环境可采取的有效措施有少用煤做燃料．（写出其中一条）
1．为了测定蜡烛中碳、氢元素的质量分比，同学们设计了如图的实验装置进行实验，步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
反应前的质量/g15.8182.3212.2
反应后的质量/g14.4184.1216.6
（1）该实验中测得水的质量为1.8gg，二氧化碳的质量为4.4gg．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1；
（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”）．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是因为空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．
（5）装置Ⅰ利用了浓硫酸的吸水性，写出装置Ⅲ中发生的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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