题目内容
12．我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被动吸烟者的健康．香烟燃烧产生的物质中，易与人体血液中血红蛋白结合的是（ ）| A． | 一氧化碳 | B． | 二氧化碳 | C． | 焦油 | D． | 烟灰 |
分析 根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断．香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．
解答 解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．
故选A．
点评 本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途是正确解题的关键．
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3．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
| A． | 氢气用作燃料----氢气具有可燃性 | |
| B． | 氧化钙作食品干燥剂----氧化钙能与水反应 | |
| C． | 氮气用作保护气----氮气化学性质稳定 | |
| D． | 干冰用于人工降雨----二氧化碳能与碱反应 |
20．酸雨，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一．煤燃烧产生的SO2气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
【查阅资料】①H2SO3易分解生成H2O和SO2②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐．
④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似．
写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O．
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有Na2SO3； 猜想2：只有Na2SO4； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3．
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液
【反思与交流】防止酸雨保护环境可采取的有效措施有少用煤做燃料．（写出其中一条）
【查阅资料】①H2SO3易分解生成H2O和SO2②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐．
④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似．
写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O．
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有Na2SO3； 猜想2：只有Na2SO4； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3．
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液 | |
| 2 | 向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸 | 有气泡产生，品红溶液褪色， 证明含有Na2SO3． |
| 3 | 向B试管中，加入足量的氯化钡溶液 | 再加入稀盐酸 ，证明含有Na2SO4，则猜想3成立． |
7．下列有关空气及其成分的说法，正确的是（ ）
| A． | 清新的空气是纯净物 | |
| B． | 氮气是空气中含量最多的气体，且能用来保存食品 | |
| C． | 氧气能跟很多物质反应，可以燃烧 | |
| D． | 稀有气体在生产和科研中用途不广 |
17．化学与人体健康的关系十分密切，下列做法或说法不科学的是（ ）
| A． | 禁止生产和使用任何食品添加剂 | |
| B． | 重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒 | |
| C． | 蔬菜、水果能提供和补充多种维生素 | |
| D． | 缺铁会引起贫血 |
物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系．请回答下列问题（反应条件已略）：
1．
为了测定蜡烛中碳、氢元素的质量分比，同学们设计了如图的实验装置进行实验，步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
（1）该实验中测得水的质量为1.8gg，二氧化碳的质量为4.4gg．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1；
（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”）．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是因为空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．
（5）装置Ⅰ利用了浓硫酸的吸水性，写出装置Ⅲ中发生的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
为了测定蜡烛中碳、氢元素的质量分比，同学们设计了如图的实验装置进行实验，步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表． | 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”）．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是因为空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．
（5）装置Ⅰ利用了浓硫酸的吸水性，写出装置Ⅲ中发生的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．