题目内容
1．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）| A． | 水蒸发为水蒸气，体积变大．温度升高，分子变大 | |
| B． | 3000L液化气在加压的情况下可装入20L的刚瓶中．-压强增大，分子间的间隔变小 | |
| C． | 香水、汽油要密封保存．-分子在不停的运动 | |
| D． | 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快．温度越高，分子运动的速度越快 |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A、水蒸发为水蒸气，体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔增大，故选项解释错误．
B、3000L液化气在加压的情况下可装入20L的刚瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．
C、香水、汽油要密封保存，是因为分子在不停的运动的，防止运动到空气中造成浪费，故选项解释正确．
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，分子运动的速度加快，故选项解释正确．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
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11．某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品（可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质）进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
实验证明
Ⅱ．定量探究：
用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：
（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳气体；
（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，原因是将容器中的空气排干净，减小实验误差；
（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确；
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是吸收从装置右侧进入的空气的CO2．要称量的装置是D（填D或E或D、E）．
Ⅰ．定性探究
实验证明
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁． | 试管外壁发热 | 原因是氢氧化钠溶于水放热 |
| ②向①所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸 | 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体． | 样品中含有的 杂质是碳酸钠． |
| ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂 质是氯化钠 |
用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：
（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳气体；
（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，原因是将容器中的空气排干净，减小实验误差；
（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确；
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是吸收从装置右侧进入的空气的CO2．要称量的装置是D（填D或E或D、E）．
9．如图实验基本操作中，正确的是（ ）
| A． |  送入药品 | B． |  存放氢气 | C． |  溶解固体 | D． |  稀释浓硫酸 |
16．
溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图表：
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的有BD．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图表：| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的有BD．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
6．生活处处有化学，现有以下常见的物质：
A．铁B．铝C．氯化钠D．明矾
请按要求填空（填字母，每个字母限用一次）：
（1）制作高压锅的材料是B
（2）食盐的主要成分是C
（3）可作为浑浊的天然水净水剂的是D．
A．铁B．铝C．氯化钠D．明矾
请按要求填空（填字母，每个字母限用一次）：
（1）制作高压锅的材料是B
（2）食盐的主要成分是C
（3）可作为浑浊的天然水净水剂的是D．
10．
某同学设计了以下三个实验（如图所示）证明金属的活动性强弱．要排列出Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（ ）
某同学设计了以下三个实验（如图所示）证明金属的活动性强弱．要排列出Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（ ）| A． | ②③ | B． | ①③ | C． | ①② | D． | ①②③ |
11．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用子啊呼吸面具中作为氧气来源，Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示），它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①能用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气大；
②能用带火星的木条检验氧气，说明氧气有助燃的性质；
③表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置．
（2）为探究X是哪种物质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种，通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②某同学猜想X可能是Na2CO3，请你跟他一起完成下列实验探究．
反思与拓展：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中过氧化钠与氧气的质量比为39：8．
（1）如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①能用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气大；
②能用带火星的木条检验氧气，说明氧气有助燃的性质；
③表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置．
（2）为探究X是哪种物质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种，通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②某同学猜想X可能是Na2CO3，请你跟他一起完成下列实验探究．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取反应后的剩余固体于试管中，加适量的水完全溶解后，加入氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 该固体X是Na2CO3相关的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中过氧化钠与氧气的质量比为39：8．