题目内容
9．实验室里有几种物品在互相“谈论”着，其中属于化学变化的是（ ）| A． | 生石灰：把我扔在水中好难受啊 | B． | 石蜡：如果一加热，我就熔化了 | ||
| C． | 试管：同学们一不小心把我摔碎了 | D． | 灯泡：一通电，我就会发光 |
分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答 解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、石蜡熔化是指蜡由固态变为液态，属于三态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、摔碎了只是试管的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选A．
点评 要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
练习册系列答案
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20．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．科学兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”样品的成分进行探究．
【提出问题】刚出窑的“石灰”样品有哪样成分？
【猜想】Ⅰ：只有氧化钙Ⅱ：只有碳酸钙Ⅲ：既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立，丙同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
（3）小组同学讨论后，设计了如下实验方案并证明了猜想Ⅲ成立．
【提出问题】刚出窑的“石灰”样品有哪样成分？
【猜想】Ⅰ：只有氧化钙Ⅱ：只有碳酸钙Ⅲ：既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立，丙同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
（3）小组同学讨论后，设计了如下实验方案并证明了猜想Ⅲ成立．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞试液 ②取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 溶液变红 有气泡产生 | 既有氧化钙也有碳酸钙 |
17．下列厨房小实验无法完成的是（ ）
| A． | 用食醋制作软壳鸡蛋 | |
| B． | 用纯碱检验自来水中是否含有氯离子 | |
| C． | 用红萝卜或紫色卷心菜自制酸碱指示剂 | |
| D． | 用品尝法鉴别白糖和食盐 |
1．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成，现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）
| A． | 一定有C、H、O三种元素 | |
| B． | 只含有C、H两种元素 | |
| C． | 一定有C、H两种元素，可能含有O元素 | |
| D． | C、H两种元素质量比为11：9 |
”为铜片），实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
19．
同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两只物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（2）【实验1】为了了解“NaHCO3、NaOH和Na2CO3”三种溶液的性质，设计了如下实验：
请填写表中的现象Ⅱ为石灰水变浑浊．
（3）【实验2】为证明“NaHCO3溶液与NaOH溶液混合后生成了Na2CO3”，同学们设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A是CaCl2溶液溶液．
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．
（4）【实验3】为证明“NaHCO3溶液与足量NaoH溶液混合后NaHCO3已不存在”，同学们又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，请写出该实验方案取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有．
同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两只物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．（1）查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（2）【实验1】为了了解“NaHCO3、NaOH和Na2CO3”三种溶液的性质，设计了如下实验：
| 溶液 实验现象 实验操作 | NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 无明显变化 | 产生气泡 |
| 加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅱ石灰水变浑浊 |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将 产生的气态物质通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
（3）【实验2】为证明“NaHCO3溶液与NaOH溶液混合后生成了Na2CO3”，同学们设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A是CaCl2溶液溶液．
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．
（4）【实验3】为证明“NaHCO3溶液与足量NaoH溶液混合后NaHCO3已不存在”，同学们又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，请写出该实验方案取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有．