题目内容

14．如图是同学们构建关于氧气的部分知识网络．请回答下列问题：

（1）实验室制取氧气的一个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成
I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）都是氧化反应
（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系正：帮助CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源．

分析 （1）根据制取氧气的方法写出其中一个反应方程式；
（2）根据硫在氧气中燃烧的现象及反应的特点分析解答；
（3）举例氧气的利与弊．

解答 解：（1）三种方案都能够用于实验室制取氧气，其中较简单环保的方法是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应（或都放出热量）；
（3）任何事物都有两面性，如正：CH4燃烧，提供能量  反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．
故答案为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．（合理即可）；
（2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；都是氧化反应（或都放出热量）；
（3）正：帮助CH4燃烧，提供能量  反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．

点评 本题考查了氧气的制取、性质，熟练书写反应的方程式、正确描述反应的现象是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．金属在生产、生活中有广泛的用途．
（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有延展性．
（2）铁是世界上年产量最高的金属．写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．某化学小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，其过程如图所示．

①操作Ⅰ、操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其作用是引流．
②写出实验过程中发生置换反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
5．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，且甲的盐溶液不能用乙制成的容器盛放；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
2．2016年国庆期间，我校初三5班的一些同学到高安市八百里洞天公园游玩，去感受大自然的美
（l）刚进入公园，阵阵花香扑鼻而来，用微粒观点解释其原因分子是不断运动的；
（2）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树，枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是A（填字母序号）；
A．NH4C1          B．K2SO4            C．Ca（H2P7O4）2
（3）随后他们来到桥边，发现钢材表面喷上了漆，喷漆的主要目的是为了防止铁生锈；
（4）大伙一路谈笑，口渴了，拿出矿泉水，看见标签上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁”、“钠”、“钾”指的是元素（填“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）；
（5）他们来到河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用C（填字母号）
A．石蕊试液     B．酚酞试液     C．pH试纸．
9．4月26日，我国第一艘国产航母下水，该航母采用了大量钢铁作为原材料．钢铁生锈的条件是铁与氧气、水接触；工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
19．下列有关说法正确的是（　　）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
6．如图是初中化学常见物之间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：
（　l　）若A含三种元素，则A的俗名是纯碱或苏打；若A含四种元素，则A的化学式为NaHCO3．
（2）若E→F为中和反应，则E的化学式是NaOH
（3）B→C的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
3．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．以下顺序正确的（　　）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤④②①③D．⑤②④③①
4．实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B比较Fe，Cu，Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发
A．AB．BC．CD．D

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