题目内容
4．金属在生产、生活中有广泛的用途．（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有延展性．
（2）铁是世界上年产量最高的金属．写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．某化学小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，其过程如图所示．
①操作Ⅰ、操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其作用是引流．
②写出实验过程中发生置换反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
分析 （1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
（3）过滤能够把固体和液体分离，过滤时使用了玻璃棒，其作用是引流；
实验过程中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，都属于置换反应．
解答 解：（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有延展性．
固体：延展性．
（2）用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）①操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤，过滤中使用了玻璃棒，其作用是引流．
故填：引流．
②实验过程中发生置换反应的反应是：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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