甲.乙两种物质的溶解度曲线如图所示.70℃时.将等质量的甲.乙两种固体分别加入到各盛100g水的两个烧杯中.充分搅拌固体均完全溶解.降温到50℃.观察到甲的溶液中固体析出．下列说法不正确的是( )A．降温到50℃时乙的溶液一定有固体析出B．70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液C．若从50℃再降温到30℃.甲和乙的溶液均继续析� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中固体析出．下列说法不正确的是（　　）

	A．	降温到50℃时乙的溶液一定有固体析出
	B．	70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液
	C．	若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体
	D．	降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等

分析根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度的大小确定析出晶体质量的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系分析，据此解答．

解答解：A、甲的溶液中固体析出，说明形成了甲的饱和溶液，根据溶解度曲线可以看出，在50℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故乙形成了饱和溶液，降温到50℃时乙的溶液会有固体析出，正确；
B、70℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所得甲和乙的溶液不一定都是不饱和溶液，错误；
C、若从50℃再降温到30℃，甲和乙都是饱和溶液，故甲和乙的溶液均继续析出固体，正确；
D、降温到30℃后，甲和乙的溶解度相等，故两溶液中溶质的质量分数相等，正确；
故选B．

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用、通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

19．

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8克．
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）

16．古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的B（填字母）．
A．K₂CO₃ B．NH₄Cl C．Ca（H₂PO₄）₂
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的pH试纸测定土壤的酸碱度．

3．将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中，完全反应后静止，溶液呈浅蓝色，然后过滤滤渣可能是Ag或Ag、Cu．

13．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（　　）

	A．	生成物一定属于氧化物		B．	原子种类在化学反应中发生了变化
	C．	该反应不可能是分解反应		D．	乙分子中A与B的原子个数比为1：2

20．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF或AG．
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是能使反应随时发生、随时停止．

17．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：

（1）图②表示的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化；
（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的分子的数目；
（4）由图③还能获得的一条信息是化合反应（合理即可）．

19．某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．

（1）装置A中发生的反应：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．（用化学方程式表示）
（2）装置C的作用：吸收二氧化碳，无水CaCl₂的作用：干燥气体．
（3）装置D中发生的反应：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置BC之间添加装置E．

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