题目内容

3．将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中，完全反应后静止，溶液呈浅蓝色，然后过滤滤渣可能是Ag或Ag、Cu．

分析 根据酸与活泼金属、金属氧化物能反应，且活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：银不与盐酸反应，最后剩余；也有可能，Fe与酸反应产生还原性极强的活泼氢原子（即在其结合成氢气之前），将二价铜还原，因此一定含有银，可能含有铜．
故答案为：Ag或Ag、Cu．

点评 本题考查了酸和金属的性质，平时学习中应注意加强基础知识的训练．

练习册系列答案
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13．下列叙述不正确的是（　　）
A．在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一
B．常用肥皂水检验硬水和软水
C．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平
D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是A．
11．下列实验操作或过程不合理的是（　　）
A．
       检验CO2气体		B．
  监控气体的流速
C．
   称取10.5g的氯化钠固体		D．
       蒸发
18．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．
（2）加入过量A物质的化学式是Fe．
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中固体析出．下列说法不正确的是（　　）
A．降温到50℃时乙的溶液一定有固体析出
B．70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液
C．若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体
D．降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等
15．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④
12．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（　　）
A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-
D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
14．除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（　　）
选项物质杂质试剂
ANaNO3Na2CO3CaCl2
BZnSO4CuSO4Zn粉
CCO2COO2
DCuOCuH2SO4
A．AB．BC．CD．D

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