题目内容

19．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8克．
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）

分析 根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106          117       44
x             y        8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g   y=23.4g
样品中氯化钠的质量为：23g-21.2g=1.8g
故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：
$\frac{1.8g+23.4g}{23g+150g+135.8g-8.8g}×100%=8.4%$
答：所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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9．实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：

（1）仪器①的名称酒精灯．
（2）图示装置中有明显错误的装置是A（填序号）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是C或E（填序号），发生反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因盐酸浓度过大．
10．目前市场上出售的“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这些碘、钙、铁是指（　　）
A．原子B．单质C．元素D．离子
7．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（　　）
A．CO2（H2O）B．CO2（HCl）C．NaCl溶液（MgCl2）D．KNO3溶液（H2SO4）
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是A．
4．设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．样品溶液的pH大于7
B．试剂甲是BaCl2溶液
C．第Ⅲ步实验中还观察到的现象是有气泡产生
D．最后一步所得滤液含有的溶质是NaCl，BaCl2，HCl（指示剂除外）
11．下列实验操作或过程不合理的是（　　）
A．
       检验CO2气体		B．
  监控气体的流速
C．
   称取10.5g的氯化钠固体		D．
       蒸发
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中固体析出．下列说法不正确的是（　　）
A．降温到50℃时乙的溶液一定有固体析出
B．70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液
C．若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体
D．降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等
10．如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
（1）左方框图中的物质属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）此反应的化学方程式为C2H2+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加压}$C2H4O，反应类型为化合反应．

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