题目内容

17．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：

（1）图②表示的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化；
（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的分子的数目；
（4）由图③还能获得的一条信息是化合反应（合理即可）．

分析 （1）根据电解水的特点结合分子的结构变化写出反应的方程式；
（2）可以根据分子在物理变化和化学变化中的变化过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（3）根据质量守恒定律及反应的过程分析；
（4）根据微观示意图分析微观或宏观的信息．

解答 解：（1）图②表示一种化合物生成两种单质，是电解水的过程，故反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化；
故答案为：①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化．
（3）由图②、图③可得到：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子，一定发生改变的是分子，而分子的数目可能发生改变，如图②的分子数目增加、图③的分子数目不变；故答案为：原子；数目；
（4）图③还可以看出该变化是两种分子变成一种分子，属于化合反应；故答案为：化合反应（合理即可）．

点评 本题难度较大，综合性较强，考查了粒子结构示意图、分子在物理变化和化学变化中的变化实质，完成此题，可以依据相关的知识进行分析．

练习册系列答案
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7．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（　　）
A．CO2（H2O）B．CO2（HCl）C．NaCl溶液（MgCl2）D．KNO3溶液（H2SO4）
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中固体析出．下列说法不正确的是（　　）
A．降温到50℃时乙的溶液一定有固体析出
B．70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液
C．若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体
D．降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等
5．下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．米饭馒头B．红烧鲤鱼C．凉拌黄瓜D．红薯粉条
12．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（　　）
A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-
D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
3．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．
表1  NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃NaOHNa2CO3NaCl
0427.135.7
105112.235.8
2010921.836.0
3011939.736.3
表2  常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOHNa2CO3NaCl
17.3＜0.010.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象溶液变浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
10．如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
（1）左方框图中的物质属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）此反应的化学方程式为C2H2+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加压}$C2H4O，反应类型为化合反应．
7．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
8．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．FeB．CuC．AlD．Zn

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