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4．在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%（1）计算CaCO3中钙的质量分数
（2）计算该样品中钙的质量分数．
分析 根据碳酸钙的化学式计算其中钙元素的质量分数，由于杂质不含钙元素，因此样品中的钙元素即碳酸钙中钙元素，据此解答即可．
解答 解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+12+16×3}×100%=40%$；
（2）设该样品的质量为m，则钙元素的质量分数为：$\frac{m×90%×40%}{m}×100%=36%$；
故答案为：（1）40%；
（2）36%．
点评 本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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14．为了对氯化钾样品（含KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
（1）该样品中KCl的质量分数是多少？
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的滤液中只含有一种溶质？此溶液的溶质质量分数是多少？
| 项目 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 所取固体样品质量（克） | 20 | 10 | 10 |
| 加入AgNO3溶液的质量（克） | 100 | 100 | 200 |
| 反应后所得的沉淀质量（克） | 14.35 | 14.35 | 14.35 |
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的滤液中只含有一种溶质？此溶液的溶质质量分数是多少？
15．某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．据此判断该物质组成说法正确的是（ ）
| A． | 只含有碳、氢元素基础 | B． | 含有碳、氢、氧三种元素 | ||
| C． | 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | D． | 无法确定 |
硫酸镁溶液可以和氢氧化钠溶液反应
SO42- 
Mg2+ 
Na+
我们在探究物质燃烧的条件时，向在盛有80℃热水的烧杯底部的白磷通入氧气时，奇迹发生了：白磷在水下燃烧起来，写出该化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．待温度恢复至室温时，向水中滴加紫色石蕊试液，你预测会显红色，写出发生该现象的化学反应方程式P2O5+3H2O=2H3PO4．