请结合如图实验常用装置.回答有关问题．(1)写出标号仪器的名称:a分液漏斗 b集气瓶(2)如果用高锰酸钾加热制取氧气.反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气,若用该方法制取纯净的氧气的收集装置是F.试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．若用排水法收集氧气.收集的氧气中含有氮气.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．请结合如图实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出标号仪器的名称：a分液漏斗   b集气瓶
（2）如果用高锰酸钾加热制取氧气，反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；若用该方法制取纯净的氧气的收集装置是F（填字母），试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．若用排水法收集氧气，收集的氧气中含有氮气，可能没有待气泡连续均匀冒出后进行收集的原因．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气，为了控制反应的速率，应选用的发生装置是C（填字母），反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若选择装置F收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，其中二氧化锰起作用；收集干燥的氧气可选择D（填装置编号）．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按G图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是abc（填序号）．
a．将烧杯换成水槽    b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水      d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．

分析（1）根据常用仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出反应的文字表达式即可；根据排水法收集的氧气更纯净进行分析；根据用排水法收集氧气时的注意事项进行分析；
（3）根据实验装置的特点、反应的原理、收集与验满的方法来分析；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式即可；
（4）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气写出反应的文字表达式即可；根据排空气法收集的气体比较干燥进行分析．
（5）根据检查装置气密性的方法进行分析．

解答解：（1）图中标号仪器的名称：a是分液漏斗；b是集气瓶；
故答案为：分液漏斗；集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此可用排水法和向上排空气法受，但排水法收集的氧气更纯净，所以要收集一瓶较纯净的氧气最好选择F装置来收集氧气；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集气体时待气泡连续均匀冒出后进行收集，否则收集到的气体不纯混有空气，所以也混有氮气；
故答案为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；F；防止高锰酸钾粉末进入导管；没有待气泡连续均匀冒出后进行收集；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气时，为了控制反应的速率，应选用的发生装置C，可以通过分液漏斗来控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；用排水法来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满；
故答案为：C；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；其中二氧化锰起作用；氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此可用排水法和向上排空气法收集，但向上排空气法收集的氧气比较干燥；
故答案为：：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；D；
（5）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；若按G图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是：将烧杯换成水槽；导管深入水中位置过深，气体无法逸出；将水换成冰水；
故答案为：abc．

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了氧气的性质和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

练习册系列答案

17．探究小组的同学在相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体．如图甲所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，过一段时间，观察到A、B两个集气瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．
若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“

”表示硫原子，上述反应过程可用图乙表示：

请回答下列问题：
（1）请从微观角度解释产生上述现象的原因分子不断运动，硫化氢分子分解成硫原子和氢原子，二氧化硫分子分解成硫原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，许多个硫原子直接构成硫
（2）请画出硫离子的结构示意图

（3）通过上图归纳出构成物质的粒子有分子、原子．

5．2013年4月20日8时02分，四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制．
（1）为保障基本生活需求，运来了下列物资，其中属于合成高分子材料的是D
A．纯净水 B．加厚棉被 C．铁锅铁铲 D．塑料凳子
（2）为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体，为防止钢板生锈，下列措施合理的是A
A．表面喷漆 B．经常酸洗 C．经常水洗
（3）为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO₂）做消毒剂，ClO₂是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO₂反应的化学方程式如下：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl
根据以上信息，请你总结出ClO₂的物理性质之一为：红黄色、有刺激性气味的气体，推断上述反应中X的化学式为：H₂O，氯酸钠（NaClO₃）属于盐（填酸、碱、盐或氧化物），NaClO₃中Cl元素的化合价为+5价，写出钠离子（11号元素）的核外电子数：10．

12．

莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

实验组别	A	B	C	D
镁带长度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	无沉淀生成	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

【实验结论】并非偶然，据表分析，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl₂
【实验Ⅱ】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取1g样品，加入足量稀盐酸，振荡	未见气泡	猜想1错误
②	取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡	沉淀未溶解	猜想2错误
③	取1g MgCl₂固体，加5mL蒸馏水，振荡	固体全部溶解	猜想2错误

【交流讨论】
（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl₂不溶于水．
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是进行对比．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O[即每份Mg_x（OH）_yCl_z结合了n份H₂O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
（1）反应停止后，应继续通入N₂一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．
（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=5：1．
（3）若沉淀Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为10、18、2．

2．如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．

（1）上述实验中，有气泡产生的是A（填字母）．
（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的实验现象是铁表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的，写出该实验所需药品的名称铜和AgNO₃溶液．
（4）某金属R的样品（杂质不参与反应）10g与73g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和金属R的化合物．已知金属R的化合物中氯元素的质量分数为45%，则该样品中R的质量分数为86.8%（计算结果精确到0.1%）．

9．下列能证明水是由氢和氧两种元素组成的是（　　）

	A．	向盐酸中不断加入水
	B．	向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体
	C．	向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液
	D．	向久置空气中的NaOH溶液加入盐酸

7．下列物质溶液中，若滴入酚酞试液变红色，若滴入氯化铜溶液则产生蓝色沉淀，若加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，若通入二氧化碳气体，溶液呈白色混浊，该溶液可能是（　　）

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